2022-2023學年北京市石景山區(qū)高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．下列設備工作時，主要將化學能轉化為熱能的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.8 -
2．下列能層不含d能級的是（ ）
組卷：57引用：1難度：0.9 -
3．1L密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2min內N2的物質的量由2mol減小到0.8mol,則用H2的濃度變化表示的化學反應速率[mol/（L?min）]為（ ?。?/h2>
組卷：153難度：0.7 -
4．下列關于化學反應方向的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：60難度：0.8 -
5．在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列情況不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：82難度：0.5 -
6．下列有關金屬腐蝕和保護的說法，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：52引用：3難度：0.7
二、第二部分本部分共5題，共58分。
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18．鍋爐水垢嚴重影響鍋爐使用壽命。水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4和Mg（OH）2。某工業(yè)除水垢的過程如圖所示：
已知：25℃，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（CaCO3）=3.4×10-9。
回答下列問題：
（1）用化學用語表示Mg（OH）2在水中的沉淀溶解平衡。
（2）用離子方程式表示步驟Ⅱ中NH4Cl溶解Mg（OH）2的原理。
（3）為探究步驟Ⅰ中用飽和Na2CO3溶液浸泡的目的，某小組設計如圖實驗方案：
①用離子反應方程式表示i中加入稀鹽酸發(fā)生的反應。
②對比i、ii白色沉淀和稀鹽酸反應的現象，得出的結論是。
③iii中加入過量0.1mol/LNa2CO3溶液，CaSO4能否全部轉化為CaCO3，結合計算說明（當溶液中剩余的離子濃度小于1×10-5mol/L時，化學上通常認為生成沉淀的反應就進行完全了）。
（4）結合上述實驗證據，解釋步驟Ⅰ中用Na2CO3溶液浸泡的目的。組卷：118引用：2難度：0.5 -
19．某研究小組探究不同條件對電解FeCl2溶液微粒放電能力的影響。配制0.1mol/LFeCl2溶液，設計如圖所示的實驗裝置進行電解，實驗記錄如下：
（1）0.1mol/LFeCl2溶液pH=5.52，用離子方程式表示其顯酸性的原因序號 電壓 pH 陰極現象 陽極現象 Ⅰ 1.5V 5.52 無氣泡產生；電極表面有銀灰色金屬析出 無氣泡產生，濕潤淀粉碘化鉀不變藍；電極表面逐漸析出紅褐色沉淀 Ⅱ 1.5V -0.5 有氣泡產生；電極表面有極少量銀灰色金屬析出 無氣泡產生，濕潤淀粉碘化鉀不變藍；取陽極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅 。
（2）預測電解FeCl2溶液時，陽極放電的微?？赡苁?。
（3）分析陰極實驗現象
①實驗Ⅰ中，陰極的電極反應是。
②對比實驗Ⅰ、Ⅱ陰極現象，可以得出的結論是。
（4）分析陽極實驗現象
①甲同學得出結論：實驗Ⅰ、Ⅱ條件下，Fe2+放電而Cl-沒有放電?！癋e2+放電”的實驗證據是。
②乙同學認為僅由實驗Ⅰ、Ⅱ不能得出此結論，并提出Cl-可能放電，Fe3+的產生可能有兩種途徑。
途徑1：Fe2+在陽極放電產生Fe3+。
途徑2：產生Fe3+。
（5）Ⅰ中雖未檢測出Cl2，但Cl-在實驗Ⅰ條件下是否放電仍需進一步證明。小組設計實驗Ⅰ的對照實驗完成驗證，該實驗方案是。組卷：33引用：1難度：0.6