某研究小組探究不同條件對(duì)電解FeCl2溶液微粒放電能力的影響。配制0.1mol/LFeCl2溶液，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
| 序號(hào) | 電壓 | pH | 陰極現(xiàn)象 | 陽(yáng)極現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 1.5V | 5.52 | 無(wú)氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬析出 | 無(wú)氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)淀粉碘化鉀不變藍(lán)；電極表面逐漸析出紅褐色沉淀 |
| Ⅱ | 1.5V | -0.5 | 有氣泡產(chǎn)生；電極表面有極少量銀灰色金屬析出 | 無(wú)氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)淀粉碘化鉀不變藍(lán)；取陽(yáng)極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅 |
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
。（2）預(yù)測(cè)電解FeCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極放電的微?？赡苁?
Fe2+
Fe2+
。（3）分析陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，陰極的電極反應(yīng)是
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ陰極現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是
pH較大時(shí)溶液中氫離子濃度小，此時(shí)Fe2+優(yōu)先于H+得電子，pH較小時(shí)溶液中氫離子濃度大，此時(shí)H+優(yōu)先于Fe2+得電子
pH較大時(shí)溶液中氫離子濃度小，此時(shí)Fe2+優(yōu)先于H+得電子，pH較小時(shí)溶液中氫離子濃度大，此時(shí)H+優(yōu)先于Fe2+得電子
。（4）分析陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①甲同學(xué)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ條件下，F(xiàn)e2+放電而Cl-沒(méi)有放電。“Fe2+放電”的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
實(shí)驗(yàn)Ⅰ中電極表面逐漸析出紅褐色沉淀為Fe（OH）3，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中取陽(yáng)極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅
實(shí)驗(yàn)Ⅰ中電極表面逐漸析出紅褐色沉淀為Fe（OH）3，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中取陽(yáng)極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅
。②乙同學(xué)認(rèn)為僅由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ不能得出此結(jié)論，并提出Cl-可能放電，F(xiàn)e3+的產(chǎn)生可能有兩種途徑。
途徑1：Fe2+在陽(yáng)極放電產(chǎn)生Fe3+。
途徑2：
氯離子先失電子生成氯氣，氯氣再將Fe2+氧化
氯離子先失電子生成氯氣，氯氣再將Fe2+氧化
產(chǎn)生Fe3+。（5）Ⅰ中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下是否放電仍需進(jìn)一步證明。小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的對(duì)照實(shí)驗(yàn)完成驗(yàn)證，該實(shí)驗(yàn)方案是
在1.5V的電壓、pH=5.52的情況下，電解0.2mol/L的NaCl溶液，觀察陽(yáng)極處是否有氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀是否變藍(lán)
在1.5V的電壓、pH=5.52的情況下，電解0.2mol/L的NaCl溶液，觀察陽(yáng)極處是否有氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀是否變藍(lán)
。【考點(diǎn)】電解原理．
【答案】Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；Fe2+；Fe2++2e-=Fe；pH較大時(shí)溶液中氫離子濃度小，此時(shí)Fe2+優(yōu)先于H+得電子，pH較小時(shí)溶液中氫離子濃度大，此時(shí)H+優(yōu)先于Fe2+得電子；實(shí)驗(yàn)Ⅰ中電極表面逐漸析出紅褐色沉淀為Fe（OH）3，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中取陽(yáng)極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅；氯離子先失電子生成氯氣，氯氣再將Fe2+氧化；在1.5V的電壓、pH=5.52的情況下，電解0.2mol/L的NaCl溶液，觀察陽(yáng)極處是否有氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀是否變藍(lán)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.6
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1．（NH4）2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過(guò)電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應(yīng)式是O2-8。
③向陽(yáng)極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時(shí)，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測(cè)定η（S2）為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時(shí)會(huì)導(dǎo)致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe2+可加快反應(yīng)，過(guò)程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測(cè)定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫(kù)侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時(shí)，消耗的電量為a庫(kù)侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：150引用：2難度：0.4 -
2．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）NO-3
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
3．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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