某研究小組探究不同條件對(duì)電解FeCl₂溶液微粒放電能力的影響。配制0.1mol/LFeCl₂溶液，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)	電壓	pH	陰極現(xiàn)象	陽極現(xiàn)象
Ⅰ	1.5V	5.52	無氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬析出	無氣泡產(chǎn)生，濕潤淀粉碘化鉀不變藍(lán)；電極表面逐漸析出紅褐色沉淀
Ⅱ	1.5V	-0.5	有氣泡產(chǎn)生；電極表面有極少量銀灰色金屬析出	無氣泡產(chǎn)生，濕潤淀粉碘化鉀不變藍(lán)；取陽極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅

（1）0.1mol/LFeCl₂溶液pH=5.52，用離子方程式表示其顯酸性的原因

Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺

Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺

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（2）預(yù)測(cè)電解FeCl₂溶液時(shí)，陽極放電的微?？赡苁?

Fe²⁺

Fe²⁺

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（3）分析陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，陰極的電極反應(yīng)是

Fe²⁺+2e^-=Fe

Fe²⁺+2e^-=Fe

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②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ陰極現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是

pH較大時(shí)溶液中氫離子濃度小，此時(shí)Fe²⁺優(yōu)先于H⁺得電子，pH較小時(shí)溶液中氫離子濃度大，此時(shí)H⁺優(yōu)先于Fe²⁺得電子

pH較大時(shí)溶液中氫離子濃度小，此時(shí)Fe²⁺優(yōu)先于H⁺得電子，pH較小時(shí)溶液中氫離子濃度大，此時(shí)H⁺優(yōu)先于Fe²⁺得電子

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（4）分析陽極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①甲同學(xué)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ條件下，F(xiàn)e²⁺放電而Cl^-沒有放電。“Fe²⁺放電”的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中電極表面逐漸析出紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中取陽極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中電極表面逐漸析出紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中取陽極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅

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②乙同學(xué)認(rèn)為僅由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ不能得出此結(jié)論，并提出Cl^-可能放電，F(xiàn)e³⁺的產(chǎn)生可能有兩種途徑。
途徑1：Fe²⁺在陽極放電產(chǎn)生Fe³⁺。
途徑2：

氯離子先失電子生成氯氣，氯氣再將Fe²⁺氧化

氯離子先失電子生成氯氣，氯氣再將Fe²⁺氧化

產(chǎn)生Fe³⁺。
（5）Ⅰ中雖未檢測(cè)出Cl₂，但Cl^-在實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下是否放電仍需進(jìn)一步證明。小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的對(duì)照實(shí)驗(yàn)完成驗(yàn)證，該實(shí)驗(yàn)方案是

在1.5V的電壓、pH=5.52的情況下，電解0.2mol/L的NaCl溶液，觀察陽極處是否有氣泡產(chǎn)生，濕潤的淀粉碘化鉀是否變藍(lán)

在1.5V的電壓、pH=5.52的情況下，電解0.2mol/L的NaCl溶液，觀察陽極處是否有氣泡產(chǎn)生，濕潤的淀粉碘化鉀是否變藍(lán)

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