氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
則①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=

-622.2

-622.2

kJ?mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l） 不能自發(fā)進行的原因是

△H＞0，△S＜0

△H＞0，△S＜0

．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應的化學方程式是

NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（2）采礦廢液中的CN^- 可用H₂O₂處理．已知：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-   HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂．寫出陽極上的電極反應式

2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺

2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺

．
（3）氧化鎂處理含NH₄⁺的廢水會發(fā)生如下反應：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂       Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃?H₂O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
溫度氮去除率增大的原因是

升高溫度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出

升高溫度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出

．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是

氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染

氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染

．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L^-1的硫酸滴定至終點[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL．
則水樣中氮的含量是

2800cV

2800cV

mg?L^-1（用含c、V的表達式表示）．（請寫出計算過程）