2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分30分）

• 1．化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用．下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是（　?。?/h2>

  A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

  B．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

  C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求

  D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放
  組卷：49引用：17難度：0.9

  解析

• 2．下列表述正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為10的氧原子： 18 10 O

  B．Na2S的電子式：

  C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCl

  D．Mg5（Si4O10）2（OH）2?4H2O的氧化物形式：5MgO?8SiO2?5H2O
  組卷：8引用：3難度：0.9

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．1.0 mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、 SO 2 - 4

  B．水電離出的c（H+）=10-10 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、 NO - 3 、Cl-

  C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、 SO 2 - 4

  D．c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：Na+、 SO 2 - 3 、S2-、 SO 2 - 4
  組卷：3引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓

  B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2

  C．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO-

  D．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
  組卷：13引用：5難度：0.9

  解析

• 5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．氫氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃

  B．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

  C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

  D．油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂
  組卷：31引用：3難度：0.7

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NA

  B．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少12.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.4NA

  C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA

  D．常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子為0.3 NA
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 7．氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X為H2，Y為Cl2

  B．A池為電解池，且m＜n

  C．B池為燃料電池，且a＞b

  D．該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分68分）

• 20．氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
  （1）已知：N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
  則①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=

   

  kJ?mol^-1
  ②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l） 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是

   

  ．
  ③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）采礦廢液中的CN^- 可用H₂O₂處理．已知：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-   HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-
  用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂．寫出陽極上的電極反應(yīng)式

   

  ．
  （3）氧化鎂處理含NH₄⁺的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
  MgO+H₂O?Mg（OH）₂       Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃?H₂O．
  ①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
  溫度氮去除率增大的原因是

   

  ．
  ②剩余的氧化鎂，不會(huì)對廢水形成二次污染，理由是

   

  ．
  （4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
  ①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
  ②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
  ③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]
  ④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L^-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL．
  則水樣中氮的含量是

   

  mg?L^-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．（請寫出計(jì)算過程）
  組卷：5引用：1難度：0.5

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本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

• 21．（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是

   

  （用元素符號表示）
  （2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為

   

  ；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是

   

  ．
  

  電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
  A	500	4600	6900	9500
  B	740	1500	7700	10500
  C	580	1800	2700	11600

  （3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取

   

  雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是

   

  ．
  （4）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：
  R³⁺

  OH

  -

  H

  +

  R（OH）₃

  OH

  -

  H

  +

  [R（OH）₄]^-
  ①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為

   

  ．
  ②[R（OH）₄]^-中存在的化學(xué)鍵是

   

  ．
  A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵        D．配位鍵
  （5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4的原子），總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子．若將H₂O₂滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H₂O₂互為等電子體．則A的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ．
  組卷：26引用：1難度：0.1

  解析