VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S₈，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是

sp³

sp³

；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為

O＞S＞Se

O＞S＞Se

；
（3）Se原子序數(shù)為

34

34

，其核外M層電子的排布式為

3s²3p⁶3d¹⁰

3s²3p⁶3d¹⁰

；
（4）H₂Se的酸性比H₂S

強

強

（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為

平面三角形

平面三角形

，SO₃^2-離子的立體構型為

三角錐形

三角錐形

；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：

第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子

第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：

H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺；

H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺；

；
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm,密度為

4.1

4.1

（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為

270

.

0

1

-

cos

109

°

28

′

270

.

0

1

-

cos

109

°

28

′

pm（列式表示）．