Ⅰ.由CO2、甲醇為原料合成綠色化學品碳酸二甲酯（
）的過程如圖，請回答下列問題：
（1）下列說法不正確的是 ABAB（填字母）。
A．上述過程a中，從反應物到產物，C和N元素的雜化方式均保持不變
B．NH3極易溶解在水中，只因氨分子與水分子間形成了氫鍵
C．尿素的沸點比碳酸二甲酯的高，主要原因為前者能形成分子間氫鍵，而后者不能形成分子間氫鍵
Ⅱ.硫元素在化合物中常表現出多種化合價，它的許多化合物在研究和生產中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（2）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子的雜化軌道類型是 sp3雜化sp3雜化。
（3）CS2的電子式是 
，依據VSEPR理論推測CS2的空間構型為 直線形直線形，常溫下CO2是氣體而CS2是液體的原因是 CO2、CS2均為分子晶體，CS2的相對分子質量更大，則分子間作用力更強，熔沸點更高CO2、CS2均為分子晶體，CS2的相對分子質量更大，則分子間作用力更強，熔沸點更高。
（4）H2O的鍵角 大于大于H2S的鍵角（填“大于”或“小于”），理由是 O原子的電負性更大，H2O中的2對成鍵電子離氧原子更近、電子對間的斥力更大，導致水分子中的鍵角更大O原子的電負性更大，H2O中的2對成鍵電子離氧原子更近、電子對間的斥力更大，導致水分子中的鍵角更大。
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛，立方ZnS晶體結構如圖所示。
①已知A、B點的原子坐標分別為（0，0，0）和（1，12，12），則C點的原子坐標為 （14，14，34）（14，14，34）；
②若晶胞棱長為apm,密度為 3.88a3NA×10323.88a3NA×1032g?cm-3（NA表示阿伏加德羅常數的值）。
（
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，
1
2
，
1
2
）
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3
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1
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1
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a
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N
A
×
1
0
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3
.
88
a
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N
A
×
1
0
32
【考點】晶胞的計算．
【答案】AB；sp3雜化；；直線形；CO2、CS2均為分子晶體，CS2的相對分子質量更大，則分子間作用力更強，熔沸點更高；大于；O原子的電負性更大，H2O中的2對成鍵電子離氧原子更近、電子對間的斥力更大，導致水分子中的鍵角更大；（，，）；
；直線形；CO2、CS2均為分子晶體，CS2的相對分子質量更大，則分子間作用力更強，熔沸點更高；大于；O原子的電負性更大，H2O中的2對成鍵電子離氧原子更近、電子對間的斥力更大，導致水分子中的鍵角更大；（1
4
1
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3
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3
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a
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A
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：2難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5