NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學研究的重要課題。
Ⅰ．以H2、N2合成NH3時，F(xiàn)e是常用的催化劑。
（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2，N原子價層電子的軌道表示式 
。
（2）鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)如圖所示：
①圖甲、圖乙所示兩種晶胞中所含鐵原子的個數(shù)比為 1：21：2。
②圖甲晶胞的棱長為apm,則其密度ρ=112×1030NA×a3112×1030NA×a3g?cm-3（用含a的代數(shù)式表示）。
③圖乙中原子坐標參數(shù)分別為A（0，0，0），B（12，12，0），C（12，0，12），則D的原子坐標參數(shù)為 （0，12，12）（0，12，12）。
④我國科學家開發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成氨過程中顯示出高催化活性。第一電離能（I1）：I1（H）＞I1（Li）＞I1（Na），解釋其原因為 H、Li、Na位于同一主族，價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強，第一電離能逐漸減小H、Li、Na位于同一主族，價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強，第一電離能逐漸減小。
Ⅱ．NH3、NH3BH3（氨硼烷）儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。
（3）NH3和NH3BH3中氮原子的雜化軌道類型 相同相同（填“相同”或“不同”）。
（4）NH3BH3中存在配位鍵，其中提供空軌道的原子為（填元素符號） BB。
（5）NH3BH3的晶體類型為 分子晶體分子晶體；該物質(zhì)易溶于水，解釋其原因為 NH3BH3與水分子間存在氫鍵NH3BH3與水分子間存在氫鍵。
112
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N
A
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3
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【答案】1s22s22p63s23p63d64s2；；1：2；；（0，，）；H、Li、Na位于同一主族，價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強，第一電離能逐漸減小；相同；B；分子晶體；NH3BH3與水分子間存在氫鍵
；1：2；112
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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