關(guān)于有效碰撞理論，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．能發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

C．增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D．升高溫度和使用催化劑，均降低反應(yīng)的活化能，使得活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：293引用：2難度：0.7

相似題

1．下列關(guān)于有效碰撞理論以及活化分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，活化分子總數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而反應(yīng)速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而反應(yīng)速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上，萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：65引用：1難度：0.7

A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N₂O₂、N₂O和H₂

C．第三步反應(yīng)中N₂O與H₂的每一次碰撞都是有效碰撞

D．若第一步反應(yīng)的ΔH＜0，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：264引用：8難度：0.5

A．增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：90引用：1難度：0.8

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