對于反應(yīng)2NO+2H₂?N₂+2H₂O，科學家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：
第一步：2NO?N₂O₂：快反應(yīng)；
第二步：N₂O₂+H₂→N₂O+H₂O慢反應(yīng)；
第三步：N₂O+H₂→N₂+H₂O快反應(yīng)。
上述反應(yīng)中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是（　　）

A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N₂O₂、N₂O和H₂

C．第三步反應(yīng)中N₂O與H₂的每一次碰撞都是有效碰撞

D．若第一步反應(yīng)的ΔH＜0，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：278引用：9難度：0.5

相似題

1．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．能發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

C．增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，化學反應(yīng)速率加快

D．升高溫度和使用催化劑，均降低反應(yīng)的活化能，使得活化分子百分數(shù)增大，加快化學反應(yīng)速率

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：305引用：2難度：0.7

A．增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：91引用：1難度：0.8

A．催化劑在化學反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，使用正催化劑，活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快

B．增大壓強，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快

C．升高溫度，所有反應(yīng)的活化能增大，反應(yīng)速率加快

D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快

發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：223引用：5難度：0.5

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