對于反應2NO+2H₂?N₂+2H₂O，科學家根據(jù)光譜研究提出如下反應歷程：
第一步：2NO?N₂O₂：快反應；
第二步：N₂O₂+H₂→N₂O+H₂O慢反應；
第三步：N₂O+H₂→N₂+H₂O快反應。
上述反應中可近似認為第二步反應不影響第一步反應的平衡，下列敘述正確的是（　?。?/h1>

A．該反應的速率由第二步反應決定

B．反應的中間產(chǎn)物有N₂O₂、N₂O和H₂

C．第三步反應中N₂O與H₂的每一次碰撞都是有效碰撞

D．若第一步反應的ΔH＜0，則升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：264引用：8難度：0.5

相似題

1．下列關于有效碰撞理論以及活化分子的說法中錯誤的是（　?。?/h2>

A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，活化分子總數(shù)不變，但單位體積內活化分子數(shù)增加，從而反應速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，可使活化分子的百分數(shù)增大，從而反應速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上，萬倍地增大反應速率

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：65引用：1難度：0.7

A．能發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

C．增大壓強使容器容積減小，單位體積內活化分子數(shù)目增多，化學反應速率加快

D．升高溫度和使用催化劑，均降低反應的活化能，使得活化分子百分數(shù)增大，加快化學反應速率

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：293引用：2難度：0.7

A．增大反應物濃度可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，使平衡轉化率增大

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：90引用：1難度：0.8

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