2021-2022學(xué)年山東省臨沂市平邑一中實(shí)驗(yàn)部高二（上）第二次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/2 8:0:28
一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．NO催化O3分解的反應(yīng)機(jī)理如下：
第一步：O3（g）+NO（g）→O2（g）+NO2（g）
第二步：NO2（g）→NO（g）+O（g）
第三步：O（g）+O3（g）→2O2（g）
總反應(yīng)：2O3（g）→3O2（g）
其能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：12引用：4難度：0.5 -
2．一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。圖1表示在該反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對(duì)該反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/522/8b544a34.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：68引用：6難度：0.4 -
3．已知電離常數(shù)：Ka（HCN）=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：135引用：6難度：0.5 -
4．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能．下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：34引用：17難度：0.7 -
5．CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體之一，CH4-CO2催化重整技術(shù)對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，其反應(yīng)原理為CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH=akJ?mol-1。某實(shí)驗(yàn)小組在密閉容器中充入1mol CH4（g）和1mol CO2（g），在不同條件下發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：27引用：7難度：0.5 -
6．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)如下：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197 kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：8難度：0.6
二．非選擇題（共五道題，總共60分）
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19．環(huán)戊二烯（
）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知：
（g）═
（g）+H2（g）ΔH1=100.3 kJ?mol-1 ①
H2（g）+I2（g）═2HI（g）ΔH2=-11.0 kJ?mol-1 ②
對(duì)于反應(yīng)：
（g）+I2（g）═
（g）+2HI（g） ③ΔH3=kJ?mol-1。
（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（
）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa,平衡時(shí)總壓增加了30%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pa.達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（填標(biāo)號(hào)）。
A．通入惰性氣體B．提高溫度 C．增加環(huán)戊烯濃度D．增加碘濃度 E．使用合適催化劑
（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．T1＞T2
B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率
C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol?L-1組卷：42引用：7難度：0.4 -
20．鋁是一種輕金屬，其單質(zhì)及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。
（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢易拉罐與強(qiáng)堿反應(yīng)來(lái)制取氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為，每生成1mol H2，消耗氧化劑mol。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取少量Al2S3的試劑是。
（3）鋁可與多種非金屬合成新型材料，如AlN、Al4C3等，它們?cè)谝欢l件下均可與水反應(yīng)，Al4C3與水反應(yīng)生成的氣體的化學(xué)式為。
（4）Al3+與F-具有很強(qiáng)的親和性，AlF3在非水溶劑中也存在分步電離（溶液中存在AlF3、AlF2+、AlF2+、Al3+等含鋁的粒子）。常溫下，向含Al3+的溶液中逐漸加入NaF，實(shí)驗(yàn)測(cè)得含鋁的粒子的量分?jǐn)?shù)隨c（F-）的變化[用P表示，P=-lgc（F-）]曲線如圖所示。
①曲線a表示的是（填符號(hào)）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化曲線。
②P=6時(shí)，溶液中含鋁離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->。
③曲線d中隨P的減小而降低的原因是。（用離子方程式表示）
④Al3+與AlF3等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。組卷：27引用：2難度：0.5