（1）分子中含有兩個或兩個以上中心原子（離子）的配合物稱為多核配合物，如圖為Co（Ⅱ）雙核配合物的內(nèi)界。
①配合物中每個中心離子的配位數(shù)為66。
②Co2+的最高能層電子排布式為3s23p63d73s23p63d7。
③下列狀態(tài)的鈷中，電離最外層一個電子所需能量最大的是AA。（填標號）
A.[Ar]3d74s1
B.[Ar]3d74s2
C.[Ar]3d74s14p1
D.[Ar]3d74p1
（2）二氯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為
，已知單鍵和雙鍵的鍵角為124.1°，單鍵和單鍵的鍵角為111.8°，原因是單鍵和雙鍵的斥力大于單鍵和單鍵的斥力單鍵和雙鍵的斥力大于單鍵和單鍵的斥力。
（3）碳酸亞乙酯（
）是某鋰離子電池電解液的添加劑，該物質(zhì)能溶于水，請解釋原因碳酸亞乙酯分子能與水分子之間形成氫鍵碳酸亞乙酯分子能與水分子之間形成氫鍵。
（4）化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可以寫成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大的R正電性越高，導致R-O-H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H+，即酸性越強，用以上原理解釋亞硫酸和硫酸的酸性強弱H2SO3可寫成（（HO）2SO，n=1，H2SO4可寫成（HO）2SO2，n=2，所以硫酸的酸性強于亞硫酸H2SO3可寫成（（HO）2SO，n=1，H2SO4可寫成（HO）2SO2，n=2，所以硫酸的酸性強于亞硫酸。
（5）一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上應用廣泛，其立方晶胞如圖所示。
①該晶胞中由O2-形成的正八面體的空隙數(shù)為44。
②晶胞中距離最近的兩個O2-之間的距離為apm,MnO晶體的密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值為712ρa3×1030g/cm3712ρa3×1030g/cm3。（用含a和ρ的代數(shù)式表示）
71
2
ρ
a
3
×
1
0
30
71
2
ρ
a
3
×
1
0
30
【考點】晶胞的計算．
【答案】6；3s23p63d7；A；單鍵和雙鍵的斥力大于單鍵和單鍵的斥力；碳酸亞乙酯分子能與水分子之間形成氫鍵；H2SO3可寫成（（HO）2SO，n=1，H2SO4可寫成（HO）2SO2，n=2，所以硫酸的酸性強于亞硫酸；4；g/cm3
71
2
ρ
a
3
×
1
0
30
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：4難度：0.4
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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