鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。
（1）TiO₂薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性?；鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為

[Ar]3d⁵4s¹

[Ar]3d⁵4s¹

。
（2）四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl₄+4CH₃CH₂OH+4NH₃═Ti（OCH₂CH₃）₄+4NH₄Cl
①Ti（OCH₂CH₃）₄可溶于有機(jī)溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為

分子晶體

分子晶體

②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是

O和N分別失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式1s²2s²2p³和1s²2s²2p²，前者是半充滿結(jié)構(gòu)，比后者穩(wěn)定，所以第二電離能，前者大于后者

O和N分別失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式1s²2s²2p³和1s²2s²2p²，前者是半充滿結(jié)構(gòu)，比后者穩(wěn)定，所以第二電離能，前者大于后者

；
③NH₄Cl中存在的作用力有

配位鍵、離子鍵、共價(jià)鍵

配位鍵、離子鍵、共價(jià)鍵

，NH₄Cl熔沸點(diǎn)高于CH₃CH₂OH的原因是

前者為離子晶體，后者為分子晶體（或離子鍵強(qiáng)于分子間作用力），離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)

前者為離子晶體，后者為分子晶體（或離子鍵強(qiáng)于分子間作用力），離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)

，Ti（OCH₂CH₃）₄分子中C原子的雜化形式為

sp³

sp³

。
（3）鈦酸鍶（SrTiO₃）可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點(diǎn)位置，O位于

棱心

棱心

位置；已知晶胞參數(shù)為a nm,Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長(zhǎng)為

2

2

a

×

1

0

-

9

2

2

a

×

1

0

-

9

 m（列出表達(dá)式）。