硫氰酸甲基銨{[CH3NH3]+[SCN]-}用于抗生素的分離、分析農(nóng)藥含量、硫氰酸絡(luò)鹽的合成以及用作聚合催化劑。通過(guò)氣相輔助生長(zhǎng)技術(shù)，利用硫氰酸甲基銨可制得鈣鈦礦型甲脒鉛碘（FAPbI3）和一種新型光電材料銫銅鹵化物CsxCuyIz。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為 [Ar]3d104s1[Ar]3d104s1?；鶓B(tài)I原子的價(jià)電子排布圖為 
。
（2）硫氰酸甲基銨所含元素中第一電離能最大的是 NN（填元素符號(hào)）。
（3）Cs、Cu、I的電負(fù)性由大到小的順序是 I＞Cu＞CsI＞Cu＞Cs。
（4）甲脒（
）與丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相同，但甲脒的熔點(diǎn)比丙烷的熔點(diǎn)高得多，其原因是 甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力。甲脒中碳原子的雜化方式為 sp2sp2。
（5）水中鉛的測(cè)定方法是用雙硫腙與鉛反應(yīng)生成紅色雙硫腙鉛絡(luò)合物（結(jié)構(gòu)如圖1）。
①該絡(luò)合物可溶于四氯化碳，其晶體類型為 分子晶體分子晶體。
②該絡(luò)合物分子內(nèi)不存在的微粒間作用力有 ee（填標(biāo)號(hào)）。
a.σ鍵
b.π鍵
c.非極性鍵
d.離子鍵
e.配位鍵
（6）FAPbI3的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示，圖中X表示FA，Y表示Pb,位于八面體中心，則X的碘配位數(shù)為 1212。
（7）某銫銅碘化物的晶胞如圖3所示，其晶胞參數(shù)為anm,bnm和cnm,α=β=γ=90°，晶胞的棱上有8個(gè)Cu原子，面上有8個(gè)Cu原子、4個(gè)Cs原子和4個(gè)I原子，其余原子均位于體內(nèi)，該晶體的密度為 2562NAabc×10212562NAabc×1021g?cm-3。
2562
N
A
abc
2562
N
A
abc
【答案】[Ar]3d104s1；；N；I＞Cu＞Cs；甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力；sp2；分子晶體；e；12；×1021
；N；I＞Cu＞Cs；甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力；sp2；分子晶體；e；12；2562
N
A
abc
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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