電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表所示：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa；b.NaCN；c.Na₂CO₃，其物質的量濃度由大到小的順序是

abc

abc

（填編號）。
③將少量CO₂通入NaCN溶液，反應的離子方程式是

CO₂+H₂O+NaCN=NaHCO₃+HCN

CO₂+H₂O+NaCN=NaHCO₃+HCN

。
④室溫下，一定濃度的HCOONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是

HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-

HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-

（用離子方程式表示），溶液中

c

（

HCO

O

-

）

c

（

HCOOH

）

=

1.77×10⁵

1.77×10⁵

。
（2）已知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。
①現(xiàn)將濃度為2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液與BaCl₂溶液等體積混合，則生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小濃度為

5.2×10^-5

5.2×10^-5

mol/L。
②向含有BaSO₄固體的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，當有BaCO₃沉淀生成時，溶液中

c

（

C

O

2

-

3

）

c

（

S

O

2

-

4

）

=

23.6

23.6

（保留三位有效數(shù)字）。