2021-2022學(xué)年寧夏銀川一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)答案，共50分）

• 1．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）

  A．鹽酸

  B．無(wú)水乙醇

  C．硅

  D．冰醋酸
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的一組是（　　）
  ①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)
  ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
  ③0.5mol?L^-1一元酸溶液中H⁺濃度為0.5mol?L^-1
  ④強(qiáng)酸溶液中的H⁺濃度不一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度
  ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子
  ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

  A．①③⑤⑥

  B．只有④⑤

  C．②④⑤⑥

  D．只有③⑥
  組卷：196引用：6難度：0.8

  解析

• 3．在醋酸溶液中，CH₃COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

  A．溶液顯電中性

  B．溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在

  C．氫離子濃度恒定不變

  D．c（H+）=c（CH3COO-）
  組卷：306引用：25難度：0.7

  解析

• 4．已知0.1mol?L^-1的氫氟酸溶液中存在電離平衡：HF?F^-+H⁺，要使溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  HF

  ）

  的值增大，可以采取的措施是（　　）
  ①加少量燒堿溶液?、谏邷囟取、弁ㄈ肷倭縃F氣體?、芗铀?/h2>

  A．①②

  B．①③

  C．②④

  D．③④
  組卷：105引用：2難度：0.8

  解析

• 5．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是（　?。?/h2>

  A．滴定時(shí)，邊搖動(dòng)錐形瓶邊觀察錐形瓶中溶液的顏色變化

  B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

  C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

  D．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河杉t色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不變色，即為滴定終點(diǎn)
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤旱膒H增大，導(dǎo)電能力減弱

  B．用濃NaHCO3溶液與濃Al2（SO4）3溶液混合作滅火劑

  C．熱的純堿溶液有利于除去廢鐵屑表面的油污

  D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度
  組卷：89引用：2難度：0.5

  解析

• 7．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．HS-+H2O?H3O++S2-

  B．CO2+2 H2O? HCO - 3 +H3O+

  C． NH + 4 +2H2O?NH3?H2O+H3O+

  D． HCO - 3 +OH-? CO 2 - 3 +H2O
  組卷：30引用：9難度：0.9

  解析

• 8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH₄Cl　②（NH₄）₂CO₃?、郏∟H₄）₂SO₄④NH₄HSO₄　c（NH₄⁺）由大到小的順序是（　　）

  A．②③①④

  B．④①③②

  C．③②①④

  D．③②④①
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 9．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　　）

  A．①③②④

  B．①③④②

  C．③④②①

  D．③①②④
  組卷：1205引用：54難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共50分）

• 28．煙道氣中含有CO₂、CO、NO、SO₂，為測(cè)定其中NO的含量，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：
  
  采樣步驟如下：
  I．檢驗(yàn)裝置氣密性；
  II．先通入氮?dú)猓俅蜷_(kāi)抽氣泵用氮?dú)庵脫Q裝置內(nèi)的空氣；
  III．通入VL煙道氣，打開(kāi)抽氣泵；
  IV．停止通入煙道氣，關(guān)閉抽氣泵。
  已知：CuCl溶于濃氨水可得Cu（NH₃）₂Cl溶液，用Cu（NH₃）₂Cl溶液能保證完全吸收CO，但Cu（NH₃）₂Cl易被氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）A裝置中所盛試劑為

   

  ，作用為

   

  。
  （2）B裝置中所盛銅絲的作用為

   

  。
  （3）C裝置中足量V₁mLc₁mol/L酸性KMnO₄溶液，采樣結(jié)束后，用c₂mol/LFeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的酸性KMnO₄溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
  已知：NO被酸性KMnO₄溶液氧化為

  NO

  -

  3

  ，

  M

  n

  O

  -

  4

  被還原為Mn²⁺，其對(duì)Fe²⁺的干擾可忽略不計(jì)。
  ①NO與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  ③NO的含量為

   

  mg?L^-1（用含c₁、V₁、c₂、V₂、V的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可）。
  ④若缺少步驟II，會(huì)使NO測(cè)定結(jié)果

   

  （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
  ⑤若滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，會(huì)使NO測(cè)定結(jié)果

   

  （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 29．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
  （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表所示：
  

  弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

  ①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

   

  c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa；b.NaCN；c.Na₂CO₃，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

   

  （填編號(hào)）。
  ③將少量CO₂通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ④室溫下，一定濃度的HCOONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是

   

  （用離子方程式表示），溶液中

  c

  （

  HCO

  O

  -

  ）

  c

  （

  HCOOH

  ）

  =

   

  。
  （2）已知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。
  ①現(xiàn)將濃度為2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液與BaCl₂溶液等體積混合，則生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小濃度為

   

  mol/L。
  ②向含有BaSO₄固體的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，當(dāng)有BaCO₃沉淀生成時(shí)，溶液中

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  4

  ）

  =

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析