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2021-2022學年寧夏銀川一中高二（上）期末化學試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（每題只有一個答案，共50分）

1．下列屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>
A．鹽酸 B．無水乙醇 C．硅 D．冰醋酸
組卷：22引用：1難度：0.7
解析
2．下列說法正確的一組是（　?。?br />①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)
②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)
③0.5mol?L^-1一元酸溶液中H⁺濃度為0.5mol?L^-1
④強酸溶液中的H⁺濃度不一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度
⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導電
A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥
組卷：197引用：6難度：0.8
解析
3．在醋酸溶液中，CH₃COOH電離達到平衡的標志是（　?。?/h2>
A．溶液顯電中性
B．溶液中檢測不出CH₃COOH分子存在
C．氫離子濃度恒定不變
D．c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
組卷：309引用：25難度：0.7
解析
4．已知0.1mol?L^-1的氫氟酸溶液中存在電離平衡：HF?F^-+H⁺，要使溶液中
c
（
H
+
）
c
（
HF
）
的值增大，可以采取的措施是（　?。?br />①加少量燒堿溶液?、谏邷囟取、弁ㄈ肷倭縃F氣體?、芗铀?/h2>
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
組卷：105引用：2難度：0.8
解析

5．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是（　?。?/h2>

A．滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察錐形瓶中溶液的顏色變化

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準鹽酸進行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤洗

D．當?shù)味ㄖ寥芤河杉t色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?，即為滴定終點

組卷：16引用：2難度：0.7

解析

6．下列實驗現(xiàn)象或操作與鹽類水解無關的是（　?。?/h2>

A．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，溶液的pH增大，導電能力減弱

B．用濃NaHCO₃溶液與濃Al₂（SO₄）₃溶液混合作滅火劑

C．熱的純堿溶液有利于除去廢鐵屑表面的油污

D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶解在濃鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度

組卷：89引用：2難度：0.5

解析

7．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A．HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
B．CO₂+2 H₂O?
HCO
-
3
+H₃O⁺
C．
NH
+
4
+2H₂O?NH₃?H₂O+H₃O⁺
D．
HCO
-
3
+OH^-?
CO
2
-
3
+H₂O
組卷：30引用：9難度：0.9
解析
8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH₄Cl?、冢∟H₄）₂CO₃　③（NH₄）₂SO₄④NH₄HSO₄　c（NH₄⁺）由大到小的順序是（　?。?/h2>
A．②③①④ B．④①③② C．③②①④ D．③②④①
組卷：16引用：3難度：0.7
解析
9．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　?。?/h2>
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
組卷：1209引用：54難度：0.7
解析

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二、非選擇題（共50分）

28．煙道氣中含有CO₂、CO、NO、SO₂，為測定其中NO的含量，設計如圖實驗裝置：

采樣步驟如下：
I．檢驗裝置氣密性；
II．先通入氮氣，再打開抽氣泵用氮氣置換裝置內(nèi)的空氣；
III．通入VL煙道氣，打開抽氣泵；
IV．停止通入煙道氣，關閉抽氣泵。
已知：CuCl溶于濃氨水可得Cu（NH₃）₂Cl溶液，用Cu（NH₃）₂Cl溶液能保證完全吸收CO，但Cu（NH₃）₂Cl易被氧化。回答下列問題：
（1）A裝置中所盛試劑為

，作用為

。
（2）B裝置中所盛銅絲的作用為

。
（3）C裝置中足量V₁mLc₁mol/L酸性KMnO₄溶液，采樣結(jié)束后，用c₂mol/LFeSO₄標準溶液滴定剩余的酸性KMnO₄溶液，終點時消耗V₂mL標準溶液。
已知：NO被酸性KMnO₄溶液氧化為
NO
-
3
，
M
n
O
-
4
被還原為Mn²⁺，其對Fe²⁺的干擾可忽略不計。
①NO與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為

。
②滴定終點的現(xiàn)象為

。
③NO的含量為

mg?L^-1（用含c₁、V₁、c₂、V₂、V的代數(shù)式表示，列出計算式即可）。
④若缺少步驟II，會使NO測定結(jié)果

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
⑤若滴定終點俯視讀數(shù)，會使NO測定結(jié)果

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
組卷：0引用：1難度：0.5
解析
29．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表所示：

弱酸 HCOOH HCN H₂CO₃

電離常數(shù)（25℃） K_a=1.77×10^-4 K_a=4.3×l0^-10 K_a1=5.0×l0^-7
K_a2=5.6×l0^-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa；b.NaCN；c.Na₂CO₃，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

（填編號）。
③將少量CO₂通入NaCN溶液，反應的離子方程式是

。
④室溫下，一定濃度的HCOONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是

（用離子方程式表示），溶液中
c
（
HCO
O
-
）
c
（
HCOOH
）
=

。
（2）已知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。
①現(xiàn)將濃度為2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液與BaCl₂溶液等體積混合，則生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小濃度為

mol/L。
②向含有BaSO₄固體的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，當有BaCO₃沉淀生成時，溶液中
c
（
C
O
2
-
3
）
c
（
S
O
2
-
4
）
=

（保留三位有效數(shù)字）。
組卷：10引用：2難度：0.6
解析

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弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離常數(shù)（25℃）	K_a=1.77×10^-4	K_a=4.3×l0^-10	K_a1=5.0×l0^-7 K_a2=5.6×l0^-11

2021-2022學年寧夏銀川一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每題只有一個答案，共50分）

1．下列屬于電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>

3．在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是（ ?。?/h2>

4．已知0.1mol?L-1的氫氟酸溶液中存在電離平衡：HF?F-+H+，要使溶液中c（H+）c（HF）的值增大，可以采取的措施是（ ?。?br />①加少量燒堿溶液?、谏邷囟取、弁ㄈ肷倭縃F氣體?、芗铀?/h2>

5．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是（ ?。?/h2>

6．下列實驗現(xiàn)象或操作與鹽類水解無關的是（ ?。?/h2>

7．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）

8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl?、冢∟H4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的順序是（ ?。?/h2>

二、非選擇題（共50分）

一、選擇題（每題只有一個答案，共50分）

1．下列屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

3．在醋酸溶液中，CH₃COOH電離達到平衡的標志是（　?。?/h2>

4．已知0.1mol?L^-1的氫氟酸溶液中存在電離平衡：HF?F^-+H⁺，要使溶液中
c
（
H
+
）
c
（
HF
）
的值增大，可以采取的措施是（　?。?br />①加少量燒堿溶液?、谏邷囟取、弁ㄈ肷倭縃F氣體?、芗铀?/h2>

5．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是（　?。?/h2>

6．下列實驗現(xiàn)象或操作與鹽類水解無關的是（　?。?/h2>

7．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）

8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH₄Cl?、冢∟H₄）₂CO₃　③（NH₄）₂SO₄④NH₄HSO₄　c（NH₄⁺）由大到小的順序是（　?。?/h2>

二、非選擇題（共50分）