硫化氫（H₂S）、二氧化硫（SO₂）是有害氣體，可用多種方法進(jìn)行脫除。
（1）H₂S和SO₂的VSEPR模型分別為

四面體形

四面體形

、

平面三角形

平面三角形

。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用硫酸銅溶液除去乙炔氣體中混有的H₂S氣體，發(fā)生反應(yīng)：H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+2H⁺（aq），計(jì)算25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

k

a

1

×

k

a

2

K

sp

（

C

u

S

）

k

a

1

×

k

a

2

K

sp

（

C

u

S

）

。（已知25℃時(shí)K_sp（CuS）=1.25×10^-36，H₂S的K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-13）
（3）通過電化學(xué)循環(huán)法可將H₂S轉(zhuǎn)化為H₂SO₄和H₂（如圖所示）。其中氧化過程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：H₂S+H₂SO₄═SO₂↑+S↓+2H₂O、S+O₂═SO₂。

①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

SO₂-2e^-+2H₂O═4H⁺+

SO

2

-

4

SO₂-2e^-+2H₂O═4H⁺+

SO

2

-

4

。
②理論上1molH₂S參加反應(yīng)可產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為

2mol

2mol

。
（4）硫酸工業(yè)的尾氣中含SO₂等污染性氣體，通常用堿液如氨水進(jìn)行吸收處理，實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保和廢物利用。研究發(fā)現(xiàn)，Na₂SO₃溶液也可以用來處理廢氣中的SO₂，發(fā)生反應(yīng)Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃。
查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7， Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.5×10-3， Ka2=6×10-8

①相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水電離的c（H⁺）最大的是

HClO

HClO

（填化學(xué)式）。
②將濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃和Na₂SO₃等體積混合，溶液pH=7.2。分析該溶液中離子濃度從大到小依次是

c（Na⁺）＞c（

HSO

-

3

）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

HSO

-

3

）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
③根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)，計(jì)算0.06mol/LNa₂SO₃溶液的pH=

10

10

（忽略

SO

2

-

3

的第二步水解）。
④測得吸收SO₂后的NaHSO₃和Na₂SO₃某混合溶液pH=6，進(jìn)行電解制硫酸并再生Na₂SO₃原理示意圖如圖所示。

電解時(shí)陽極區(qū)會產(chǎn)生少量刺激性氣體，結(jié)合電極方程式分析產(chǎn)生氣體的原因是

陽極電極反應(yīng)式為：

HSO

-

3

+H₂O-2e^-=

SO

2

-

4

+3H⁺，溶液酸性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)

HSO

-

3

+H⁺=SO₂↑+H₂O，生成刺激性氣味的氣體二氧化硫

陽極電極反應(yīng)式為：

HSO

-

3

+H₂O-2e^-=

SO

2

-

4

+3H⁺，溶液酸性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)

HSO

-

3

+H⁺=SO₂↑+H₂O，生成刺激性氣味的氣體二氧化硫

。