2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市五校協(xié)作體高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題，共45分。

• 1．下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說(shuō)明分子極性：H2O＞C2H5OH＞CS2

  B．有的金屬和非金屬融合制成的合金延展性變差可以用電子氣理論解釋

  C．乳酸[CH3CH（OH）COOH]分子中只存在1個(gè)手性碳原子

  D．O3是含非極性鍵的極性分子
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 2．能正確表示下列變化的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．用銀作電極電解稀鹽酸：2Ag+2H++2Cl- 電解 H2↑+2AgCl

  B．在水溶液中NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  C．方鉛礦（PbS）遇CuSO4溶液生成銅藍(lán)（CuS）：Cu2+（aq）+PbS（s）═CuS（s）+Pb2+（aq）

  D．泡沫滅火器原理：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
  組卷：48引用：4難度：0.5

  解析

• 3．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　　）
  

  A．圖1是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

  B．圖2可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

  C．圖3裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅

  D．裝置④中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做犧牲陽(yáng)極法
  組卷：81引用：6難度：0.6

  解析

• 4．在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣泡。下列敘述不正確的是（　　）
  

  A．圖1裝置中Cu電極上電極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑

  B．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+

  C．圖2裝置中Cr電極上電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O

  D．兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極
  組卷：57引用：5難度：0.6

  解析

• 5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．明礬溶液中：NH4+、Na+、I-、Br-

  B．不能使酚酞變色的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、NO3-

  C．-lg c （ O H - ） c （ H - ） =10的溶液中：K+、MnO4-、Cl-、S2O32-

  D．水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 6．HCOOH燃料電池的裝置如圖，兩電極間用陽(yáng)離子交換膜隔開(kāi)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/351/46aa41a7.png" style="vertical-align:middle" />

  A．電池工作時(shí)，電子由a電極經(jīng)外電路流向b電極

  B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOO--2e-+H2O═ HCO - 3 +2H+

  C．若X為H2SO4，通入O2發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O

  D．理論上每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，有2molK+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜
  組卷：34引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題，共55分。

• 18．磷酸二氫鉀（KH₂PO₄）是一種大型非線性光學(xué)晶體，在未來(lái)能源領(lǐng)域——“人造太陽(yáng)”計(jì)劃中有重要作用，以氯磷灰石（主要成分為Ca₅（PO₄）₃Cl,還含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備KH₂PO₄的一種工藝流程如圖1所示：
  
  （1）已知“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca₅（PO₄）₃Cl+5H₂SO₄（濃）═5CaSO₄+3H₃PO₄+HCl↑，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的

   

  性和

   

  性。
  （2）如果將原料改為氟磷灰石，則“酸浸”時(shí)不能使用玻璃容器，原因是

   

  。
  （3）常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)K_a1=7.1×10^-3、K_a2=6.3×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，H₂CO₃的電離常數(shù)K_a1=4.3×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，則常溫下KH₂PO₄水溶液顯

   

  （填“酸性”或“堿性”或“中性”）；將磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

   

  。
  A．H₃PO₄+

  CO

  2

  -

  3

  ═

  HCO

  -

  3

  +H₂

  PO

  -

  4

  
  B．2H₃PO₄+

  CO

  2

  -

  3

  ═CO₂↑+2H₂

  PO

  -

  4

  +H₂O
  C．H₃PO₄+2

  CO

  2

  -

  3

  ═2

  HCO

  -

  3

  +

  HPO

  2

  -

  4

  
  D．H₃PO₄+3

  CO

  2

  -

  3

  ═3

  HCO

  -

  3

  +

  PO

  3

  -

  4

  
  E．H₃PO₄+

  CO

  2

  -

  3

  ═CO₂↑+

  HPO

  2

  -

  4

  +H₂O
  （4）KH₂PO₄可以通過(guò)如圖2所示裝置電解制備：
  
  則陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。假如通電前a、b兩室溶液的質(zhì)量相等，若有N_A個(gè)K⁺通過(guò)交換膜，則兩室溶液的質(zhì)量差為

   

  g。
  組卷：42引用：2難度：0.4

  解析

• 19．硫化氫（H₂S）、二氧化硫（SO₂）是有害氣體，可用多種方法進(jìn)行脫除。
  （1）H₂S和SO₂的VSEPR模型分別為

   

  、

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用硫酸銅溶液除去乙炔氣體中混有的H₂S氣體，發(fā)生反應(yīng)：H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+2H⁺（aq），計(jì)算25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。（已知25℃時(shí)K_sp（CuS）=1.25×10^-36，H₂S的K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-13）
  （3）通過(guò)電化學(xué)循環(huán)法可將H₂S轉(zhuǎn)化為H₂SO₄和H₂（如圖所示）。其中氧化過(guò)程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：H₂S+H₂SO₄═SO₂↑+S↓+2H₂O、S+O₂═SO₂。
  
  ①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②理論上1molH₂S參加反應(yīng)可產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為

   

  。
  （4）硫酸工業(yè)的尾氣中含SO₂等污染性氣體，通常用堿液如氨水進(jìn)行吸收處理，實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保和廢物利用。研究發(fā)現(xiàn)，Na₂SO₃溶液也可以用來(lái)處理廢氣中的SO₂，發(fā)生反應(yīng)Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃。
  查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
  

  弱酸	HClO	H2CO3	H2SO3
  電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7， Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.5×10-3， Ka2=6×10-8

  ①相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水電離的c（H⁺）最大的是

   

  （填化學(xué)式）。
  ②將濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃和Na₂SO₃等體積混合，溶液pH=7.2。分析該溶液中離子濃度從大到小依次是

   

  。
  ③根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)，計(jì)算0.06mol/LNa₂SO₃溶液的pH=

   

  （忽略

  SO

  2

  -

  3

  的第二步水解）。
  ④測(cè)得吸收SO₂后的NaHSO₃和Na₂SO₃某混合溶液pH=6，進(jìn)行電解制硫酸并再生Na₂SO₃原理示意圖如圖所示。
  
  電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)會(huì)產(chǎn)生少量刺激性氣體，結(jié)合電極方程式分析產(chǎn)生氣體的原因是

   

  。
  組卷：45引用：2難度：0.6

  解析