中國科學家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，將其命名為“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多種元素。
（1）鑒定月球土壤的元素組成，可采用的方法是

A

A

。
A．光譜分析
B．X-射線衍射分析
（2）在第二周期中，第一電離能比N高的主族元素是

F

F

。氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是

A＜B＜D＜C

A＜B＜D＜C

（填序號）。
?
（3）已知有關氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能（kJ?mol^-1）如下表：

N-N	N≡N	P-P	P≡P
193	946	197	489

從能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄（結構式可表示為?）形式存在的原因是

N≡N鍵鍵能大于N-N鍵鍵能的3倍，而P≡P鍵鍵能小于P-P鍵鍵能的3倍

N≡N鍵鍵能大于N-N鍵鍵能的3倍，而P≡P鍵鍵能小于P-P鍵鍵能的3倍

。
（4）已知NH₃分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH₃分子的鍵角約為94°，試用價層電子對互斥模型解釋NH₃的鍵角比PH₃的鍵角大的原因：

NH₃、PH₃的中心原子均為sp³雜化，N的電負性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，N原子對鍵合電子吸引更強，因而NH₃分子中成鍵電子對間的距離較近，成鍵電子對之間的斥力更大，使NH₃的鍵角比PH₃的鍵角大

NH₃、PH₃的中心原子均為sp³雜化，N的電負性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，N原子對鍵合電子吸引更強，因而NH₃分子中成鍵電子對間的距離較近，成鍵電子對之間的斥力更大，使NH₃的鍵角比PH₃的鍵角大

。
（5）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖甲所示，已知晶胞邊長為apm,乙圖為甲圖的俯視圖，若原子坐標A為（0，0，0），B為

（

1

2

，

1

，

1

2

）

，則D原子坐標為

（

3

4

，

1

4

，

3

4

）

（

3

4

，

1

4

，

3

4

）

；若該晶胞密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A為

4

×

144

×

1

0

30

ρ

a

3

4

×

144

×

1

0

30

ρ

a

3

。
?