某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。
（1）裝置乙的作用是

除去二氧化碳中的氯化氫氣體

除去二氧化碳中的氯化氫氣體

。為防止污染空氣，尾氣中含有的

氨氣

氨氣

需要進行吸收處理。
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有

過濾、洗滌、灼燒

過濾、洗滌、灼燒

。裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。
則曲線c對應的溶液中的離子是

HCO

-

3

HCO

-

3

（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是

1：2

1：2

。
（4）若取21.0gNaHCO₃固體，加熱了t₂min后，剩余固體的質量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為

0.75mol/L

0.75mol/L

（設溶液體積變化忽略不計）。
（5）用無水Na₂CO₃固體配制250mL0.1000mol?L^-1的溶液。請回答：定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，

用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切

用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切

，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。