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2023-2024學年遼寧省沈陽市五校協(xié)作體高一(上)期中化學試卷
>
試題詳情
某化學小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH
3
、CO
2
和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO
3
,然后再將NaHCO
3
制成Na
2
CO
3
。
(1)裝置乙的作用是
除去二氧化碳中的氯化氫氣體
除去二氧化碳中的氯化氫氣體
。為防止污染空氣,尾氣中含有的
氨氣
氨氣
需要進行吸收處理。
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO
3
制取Na
2
CO
3
時,需要進行的實驗操作有
過濾、洗滌、灼燒
過濾、洗滌、灼燒
。裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為
NH
3
+CO
2
+H
2
O+NaCl=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
NH
3
+CO
2
+H
2
O+NaCl=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
。
(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO
3
將分解不完全,該小組對一份加熱了t
1
min的NaHCO
3
樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t
1
min的NaHCO
3
樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。
則曲線c對應的溶液中的離子是
HCO
-
3
HCO
-
3
(填離子符號);該樣品中NaHCO
3
和Na
2
CO
3
的物質的量之比是
1:2
1:2
。
(4)若取21.0gNaHCO
3
固體,加熱了t
2
min后,剩余固體的質量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L
-1
的鹽酸中則充分反應后溶液中H
+
的物質的量濃度為
0.75mol/L
0.75mol/L
(設溶液體積變化忽略不計)。
(5)用無水Na
2
CO
3
固體配制250mL0.1000mol?L
-1
的溶液。請回答:定容時的操作:當液面接近容量瓶刻度線時,
用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切
用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切
,再將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻。
【考點】
純堿工業(yè)(侯氏制堿法)
;
有關混合物反應的計算
.
【答案】
除去二氧化碳中的氯化氫氣體;氨氣;過濾、洗滌、灼燒;NH
3
+CO
2
+H
2
O+NaCl=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl;
HCO
-
3
;1:2;0.75mol/L;用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/24 11:0:1
組卷:124
引用:1
難度:0.1
相似題
1.
聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法),因其提高了食鹽的轉化率,減少了對環(huán)境的污染,從而贏得了國際化工界的高度評價。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖1所示:
?已知:沉淀池中的反應原理如下:
ⅰ.NH
3
+CO
2
+H
2
O═NH
4
HCO
3
ⅱ.NaCl+NH
4
HCO
3
═NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
(1)“侯氏制堿法”中的“堿”為
(填化學式);寫出煅燒爐中反應的化學方程式:
。
(2)在飽和食鹽水中先通入NH
3
,再通入CO
2
,這樣操作的目的是
。
(3)從“母液”中可得到的副產(chǎn)品為
,用途是
(任寫一種)。
(4)“循環(huán)Ⅱ”中參與循環(huán)的物質除水外還有
。
(5)常溫下,在10mL0.1mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入0.1mol?L
-1
HCl溶液20mL,溶液中含碳元素的各種微粒的質量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示。回答下列問題:
①在同一溶液中,三種含碳微粒
CO
2
-
3
、
HCO
-
3
、H
2
CO
3
(填“能”或“不能”)大量共存。
②將0.84gNaHCO
3
和1.06gNa
2
CO
3
混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol?L
-1
稀鹽酸。圖像(圖3)能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO
2
的物質的量的關系的是
(填字母)。
發(fā)布:2024/10/21 3:0:1
組卷:33
引用:1
難度:0.6
解析
2.
侯氏制堿法制取NaHCO
3
的原理為NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O═NaHCO
3
↓+NH
4
Cl。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO
3
固體。下列有關說法正確的是( ?。?br />
A.裝置Ⅰ中反應的離子方程式為
CO
2
-
3
+2H
+
═CO
2
↑+H
2
O
B.向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和Na
2
CO
3
溶液以除去CO
2
中的少量HCl
C.裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO
3
固體
D.析出NaHCO
3
固體的上層清液中不存在
HCO
-
3
發(fā)布:2024/10/28 2:30:2
組卷:116
引用:12
難度:0.7
解析
3.
Na
2
CO
3
和NaHCO
3
是兩種重要的鈉鹽,在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產(chǎn)中都有應用。
(1)Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液均顯堿性,濃度相等時,堿性較強的是
。
(2)向盛有Na
2
CO
3
溶液的試管中滴加稀鹽酸,實驗現(xiàn)象是
。
(3)取Na
2
CO
3
和NaHCO
3
混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示,該樣品中NaHCO
3
和Na
2
CO
3
的質量之比是
。
?
(4)我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法),對世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示:
?
流程中可循環(huán)利用的X的化學式為
,沉淀池中反應的化學方程式為
,制得的純堿中含有少量NaCl雜質,檢驗其中Cl
-
的操作和現(xiàn)象為
。
(5)將16.8gNaHCO
3
和7.8gNa
2
O
2
置于一密閉容器充分加熱完全反應,最終得到的固體產(chǎn)物的質量是
g。
發(fā)布:2024/10/25 6:0:3
組卷:4
引用:1
難度:0.5
解析
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