2023-2024學(xué)年遼寧省沈陽市五校協(xié)作體高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（　?。?br />①酸性氧化物與堿反應(yīng)
  ②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強酸
  ③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)
  ④兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽
  ⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)
  ⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

  A．全部

  B．只有①③④⑤⑥

  C．只有①②③⑤⑥

  D．只有①⑤⑥
  組卷：20引用：1難度：0.9

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• 2．已知：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．產(chǎn)生22.4L（標準狀況）O2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子

  B．反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑

  C．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4

  D．氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，還原產(chǎn)物為Na2O和Na2SO4
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的 IO - 3 ： IO - 3 +5I-+6H+═3I2+3H2O

  B．漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═ HSO - 3 +HClO

  C．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2： CO 2 - 3 +2Na++CO2+H2O═2NaHCO3↓

  D．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：2 HCO - 3 +Ba2++2OH-═BaCO3↓+ CO 2 - 3
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的個數(shù)是（　?。?br />①標準狀況下，1個氧氣分子體積為

  22

  .

  4

  ×

  1

  0

  3

  N

  A

  c

  m

  3

  
  ②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2N_A
  ③標準狀況下，22.4LHF含N_A個HF分子
  ④常溫常壓下，2.8g由CO與CO₂組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4N_A
  ⑤標準狀況下，2.24LCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
  ⑥一定條件下，5.6g鐵粉與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3N_A
  ⑦142gNa₂SO₄和Na₂HPO₄固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3N_A
  ⑧N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量為107g
  ⑨標準狀況下，將11.2LCl₂通入足量水中，溶液中n（ClO^-）+n（Cl^-）+2n（Cl₂）=N_A
  ⑩0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中，Na⁺數(shù)目為0.1N_A

  A．5個

  B．4個

  C．3個

  D．2個
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析

• 5．相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．相對分子質(zhì)量M= 22 . 4 mw （ 1 - w ） V

  B．物質(zhì)的量濃度c= ρ V MV + 22 . 4 m

  C．溶液的質(zhì)量分數(shù)w= MV 22 . 4 m

  D．溶液密度ρ= cw 1000 w
  組卷：26引用：4難度：0.5

  解析

• 6．下列關(guān)于金屬鈉的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉在自然界中都以化合物的形式存在，實驗后剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶

  B．金屬鈉與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀又有氣體逸出

  C．將金屬鈉放在空氣中久置，最終可轉(zhuǎn)變成碳酸氫鈉

  D．將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%
  組卷：40引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（主觀題共55分）?

• 18．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。
  （1）裝置乙的作用是

   

  。為防止污染空氣，尾氣中含有的

   

  需要進行吸收處理。
  （2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有

   

  。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究。
  取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
  則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是

   

  （填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是

   

  。
  （4）若取21.0gNaHCO₃固體，加熱了t₂min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

   

  （設(shè)溶液體積變化忽略不計）。
  （5）用無水Na₂CO₃固體配制250mL0.1000mol?L^-1的溶液。請回答：定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，

   

  ，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
  組卷：124引用：1難度：0.1

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• 19．回答下列問題：
  某課題小組擬選擇如圖所示部分裝置制備并收集二氧化氯來探究其漂白性（裝置不可重復(fù)使用）。
  已知：①常溫下，亞氯酸鈉（NaClO₂）與氯氣反應(yīng)的生成物之一為二氧化氯；②常溫常壓下，ClO₂是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體
  ②Cl₂是一種易溶于有機溶劑而難溶于水的氣體
  回答下列問題：
  （1）制備干燥、純凈的氯氣
  氣體發(fā)生裝置是

   

  （填字母），反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）制備二氧化氯
  導(dǎo)管口連接順序為a→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →n→p→j。
  本實驗選擇裝置Ⅰ而不選擇裝置H的原因是

   

  。
  （3）寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）裝置E的作用是

   

  。
  （5）二氧化氯還會與H₂O₂和NaOH的混合溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是NaClO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.5

  解析