我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。如圖是“捕捉”（吸收）CO2部分流程圖：
（1）“捕捉室”中NaOH溶液常噴成霧狀，主要目的是 增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)更快、更充分增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)更快、更充分。
（2）“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）。
（3）“分離室”操作的名稱為 過(guò)濾過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室該操作所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒。
（4）“高溫反應(yīng)爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑，反應(yīng)類型是 分解反應(yīng)分解反應(yīng)。
（5）流程中可以循環(huán)使用的一種物質(zhì)是 氫氧化鈉或氧化鈣氫氧化鈉或氧化鈣；該流程的優(yōu)點(diǎn)是：實(shí)現(xiàn)了生成物的再利用實(shí)現(xiàn)了生成物的再利用（寫(xiě)一種）。
高溫
高溫
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用．
【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)更快、更充分；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；過(guò)濾；玻璃棒；CaCO3 CaO+CO2↑；分解反應(yīng)；氫氧化鈉或氧化鈣；實(shí)現(xiàn)了生成物的再利用
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.5
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1．糧食安全是“國(guó)之大者”。
（1）守住良田沃土，保障糧食安全。
①土壤酸化不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。要改良酸化土壤，可選用的物質(zhì)為。
A.KNO3
B.熟石灰
C.稀硫酸
②某農(nóng)田改良后pH為5.4，該地區(qū)常見(jiàn)農(nóng)作物最適宜生長(zhǎng)的土壤pH范圍如下：
該農(nóng)田適合種植的農(nóng)作物是農(nóng)作物 茶樹(shù) 油菜 水稻 蘿卜 pH 5.0-5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.0～7.5 。
③化肥和農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)有重要作用。下列說(shuō)法不正確的是。
A.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用
B.磷酸二氫銨（NH4H2PO4）屬于復(fù)合肥料
C.為增加農(nóng)作物產(chǎn)量，大量使用化肥和農(nóng)藥
④碳酸氫銨（NH4HCO3）需密封保存于陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因。
（2）科技創(chuàng)新，開(kāi)辟產(chǎn)糧新路徑。
我國(guó)科學(xué)家利用CO2合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將CO2轉(zhuǎn)化為醋酸，再利用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖。
①將CO2資源化利用，可減少效應(yīng)。
②通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和常見(jiàn)單質(zhì)X，X的化學(xué)式為。
③利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時(shí)，溫度不宜過(guò)高，原因是。
④理論上合成葡萄糖所需CO2與H2O的質(zhì)量比為。發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：305引用：4難度：0.5 -
2．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/24 7:30:2組卷：440引用：9難度：0.5 -
3．濕法煉鋅過(guò)程中的凈化鈷液中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn（OH）2，可利用過(guò)硫酸鈉氧化水解法實(shí)現(xiàn)鈷的富集，同時(shí)分別回收鋅、銅和鐵元素，工藝流程如圖：
資料1.鈷的金屬活動(dòng)性與鐵相似。
資料2.該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)表：
（1）工藝流程中“酸浸”“除鐵”“沉鈷”都需要進(jìn)行的操作是金屬離子 Fe3+ Fe2+ Co2+ 開(kāi)始沉淀的pH 1.9 7.5 7.7 沉淀完全的pH 3.2 9.0 9.2 。
（2）“酸浸”中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是，浸渣的主要成分為。
（3）“除鐵”過(guò)程中會(huì)發(fā)生分步反應(yīng)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2X，X的化學(xué)式是，該過(guò)程需要控制溶液的pH范圍是。
（4）上述流程中（填序號(hào)）可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率。
a.浸渣
b.濾渣Ⅰ
c.濾液Ⅱ
d.濾渣Ⅲ發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：184引用：3難度：0.5
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