依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX₅?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知AX₃的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX₃與氣體X₂反應(yīng)生成1 mol AX₅，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ?mol^-1

AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ?mol^-1

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（2）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO₂用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-2QkJ/mol

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-2QkJ/mol

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（3）化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃的能量變化如圖1所示，

試寫(xiě)出N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成NH₃（l）的熱化學(xué)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1

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（4）NaBH₄（s）與H₂O（l）反應(yīng)生成NaBO₂（s）和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216kJ/mol

NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216kJ/mol

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（5）SiH₄是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O。已知室溫下2 g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ。SiH₄自燃的熱化學(xué)方程式為

SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2 kJ/mol

SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2 kJ/mol

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（6）如圖2是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

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