使用CO2作原料的增值燃料電合成技術，為減少CO2排放提供了一條有吸引力的途徑，并為實現(xiàn)碳中和奠定了堅實的基礎。研究表明，許多金屬如Pb、In、Bi、Cd和Sn,都可催化CO2轉化為甲酸鹽的反應?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Pb在元素周期表中的位置是 第六周期第ⅣA族第六周期第ⅣA族，其基態(tài)原子中有 22個未成對電子。
（2）比較Sn和Pb的原子半徑大?。簉（Sn） ＜＜r（Pb）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）CO2和HCOO-中碳原子的雜化類型分別是 spsp和 sp2sp2。
（4）1個HCOOH中存在 44個σ鍵和個 11π鍵。
（5）接近甲酸沸點時的甲酸蒸氣相對分子質量測定值大于用化學式HCOOH計算得到的相對分子質量，原因是 甲酸分子之間通過氫鍵締合形成二聚分子，相對分子質量增大甲酸分子之間通過氫鍵締合形成二聚分子，相對分子質量增大。
（6）Sn有3種同素異形體，其中灰錫是金剛石型立方晶體，如圖所示。在灰錫中Sn原子的配位數(shù)是 44，Sn原子圍成的最小環(huán)上有 66個Sn原子。已知灰錫中Sn原子之間的最小距離為dpm,則灰錫密度為 8NA×119NA×（43d）3×10308NA×119NA×（43d）3×1030g/cm3（寫出計算式即可，不用化簡）。
8
N
A
×
119
N
A
×
（
4
3
d
）
3
8
N
A
×
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A
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（
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d
）
3
【答案】第六周期第ⅣA族；2；＜；sp；sp2；4；1；甲酸分子之間通過氫鍵締合形成二聚分子，相對分子質量增大；4；6；×1030
8
N
A
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（
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3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：4難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7