如圖為原電池裝置示意圖，
（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為BB．
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OAl+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）若A為Pb,B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫出B電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OPbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將增重增重（填“增重”或“減輕”或“不變”）．若消耗0.1moL H2SO4時，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA0.1NA．
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，寫出A電極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-=2H2OH2+2OH--2e-=2H2O；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將減弱減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）．
（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃燒電池，寫出A電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；電池工作時陰離子定向移動到負(fù)負(fù)極（填正或負(fù)）．
（5）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為CuCu，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+．
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】B；Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；增重；0.1NA；H2+2OH--2e-=2H2O；減弱；CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；負(fù)；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu；2Fe3++2e-=2Fe2+
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.3
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