我國(guó)對(duì)世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。而研發(fā)CO₂的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。通過(guò)各國(guó)科技工作者的努力，已經(jīng)開發(fā)出許多將CO₂回收利用的技術(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）CO₂在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過(guò)高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。
（g）+CO₂（g）+3H₂（g）→HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）ΔH=-131.9kJ?mol^-1
HOCH₂CH₂OH（g）+H₂（g）→C₂H₅OH（g）+H₂O（g）ΔH=-94.8kJ?mol^-1
獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：
Ⅰ.ΔH=-60.3kJ?mol^-1；
Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇。
步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是

（g）+3H₂（g）→HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）△H=-71.6kJ/mol

（g）+3H₂（g）→HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）△H=-71.6kJ/mol

。
（2）通過(guò)人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的工作原理如圖1所示。

電極b上的電極反應(yīng)式為

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

。
（3）研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO₂氣體可被電化學(xué)還原。CO₂在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的電極反應(yīng)式為

3CO₂+18e^-+13H₂O═CH₃CH₂CH₂OH+18OH^-

3CO₂+18e^-+13H₂O═CH₃CH₂CH₂OH+18OH^-

。
（4）一種聚合物鋰電池通過(guò)充、放電可實(shí)現(xiàn)“大氣固碳”（工作原理如圖2所示）。該電池在充電時(shí)，通過(guò)催化劑的選擇性控制，只有Li₂CO₃發(fā)生氧化釋放出CO₂和O₂。圖中Li⁺的移動(dòng)方向是

放電

放電

（填“充電”或“放電”）時(shí)的移動(dòng)方向；充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

2Li₂CO₃-4e^-=2CO₂↑+4Li⁺+O₂↑

2Li₂CO₃-4e^-=2CO₂↑+4Li⁺+O₂↑

；該電池每循環(huán)充、放電子各4mol,理論上可固定CO₂

22.4

22.4

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。