2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題：包括13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．5月15日，“天問(wèn)”一號(hào)著陸巡視器在火星著陸，中國(guó)首次火星探測(cè)任務(wù)取得圓滿(mǎn)成功。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，說(shuō)明鐵能置換出銅，這樣鐵釜能減緩銹蝕

  B．“祝融”號(hào)火星車(chē)使用的太陽(yáng)能電池板可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  C．地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源

  D．“長(zhǎng)征”五號(hào)遙四運(yùn)載火箭燃料使用的液氫是高能清潔燃料
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 2．K₃[Cu（CN）₄]可用于電鍍。Cu與KCN溶液反應(yīng)的方程式為2Cu+8KCN+2H₂O═2K₃[Cu（CN）₄]+2KOH+H₂↑。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為35的銅原子：

  B．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．K3[Cu（CN）4]中存在極性鍵和非極性鍵

  D．CN-的電子式為
  組卷：78引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合圖的是（　?。?/h2>

  A．合成氨反應(yīng)

  B．碳與水蒸氣高溫制水煤氣

  C．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合反應(yīng)

  D．碳酸鈣的分解
  組卷：50引用：2難度：0.7

  解析

• 4．我國(guó)多條高壓直流電線(xiàn)路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．通電時(shí)，鋅環(huán)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  C．?dāng)嚯姇r(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

  D．?dāng)嚯姇r(shí)，則不能防止鐵帽被腐蝕
  組卷：103引用：5難度：0.8

  解析

• 5．N、Al、P、S、As均是主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：r（S2-）＞r（N3-）＞r（Al3+）

  B．第一電離能：I1（N）＞I1（S）＞I1（P）

  C．氫化物的沸點(diǎn)：AsH3＞PH3＞NH3

  D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
  組卷：126引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．我國(guó)對(duì)世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。而研發(fā)CO₂的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。通過(guò)各國(guó)科技工作者的努力，已經(jīng)開(kāi)發(fā)出許多將CO₂回收利用的技術(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）CO₂在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過(guò)高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。
  （g）+CO₂（g）+3H₂（g）→HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）ΔH=-131.9kJ?mol^-1
  HOCH₂CH₂OH（g）+H₂（g）→C₂H₅OH（g）+H₂O（g）ΔH=-94.8kJ?mol^-1
  獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：
  Ⅰ.ΔH=-60.3kJ?mol^-1；
  Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇。
  步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）通過(guò)人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的工作原理如圖1所示。
  
  電極b上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO₂氣體可被電化學(xué)還原。CO₂在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （4）一種聚合物鋰電池通過(guò)充、放電可實(shí)現(xiàn)“大氣固碳”（工作原理如圖2所示）。該電池在充電時(shí)，通過(guò)催化劑的選擇性控制，只有Li₂CO₃發(fā)生氧化釋放出CO₂和O₂。圖中Li⁺的移動(dòng)方向是

   

  （填“充電”或“放電”）時(shí)的移動(dòng)方向；充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  ；該電池每循環(huán)充、放電子各4mol,理論上可固定CO₂

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
  
  組卷：42引用：1難度：0.4

  解析

• 17．NO_x是空氣的主要污染物之一，有效去除大氣中的NO_x可以保護(hù)大氣環(huán)境。含氮廢水氨氮（以NH₃、

  NH

  +

  4

  存在）和硝態(tài)氮（以

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  存在）引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，需經(jīng)處理后才能排放。
  （1）空氣中污染物NO可在催化劑作用下用NH₃還原。
  已知：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-905.0kJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=180.5kJ?mol^-1
  有氧條件下，NH₃與NO反應(yīng)生成N₂，相關(guān)熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）工業(yè)上含氮化合物污染物處理
  ①以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖1所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電池的正極反應(yīng)式為

   

  。
  
  ②納米鐵粉可用于處理含氮廢水。用納米鐵粉處理水體中的

  NO

  -

  3

  ，反應(yīng)的離子方程式為4Fe+

  NO

  -

  3

  +10H⁺═4Fe²⁺+

  NH

  +

  4

  +3H₂O。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致

  NO

  -

  3

  的去除率下降，其原因是

   

  。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中

  NO

  -

  3

  的速率有較大差異（見(jiàn)圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是

   

  。
  
  ③電極生物膜法也能有效去除水體中的

  NO

  -

  3

  ，進(jìn)行生物的反硝化反應(yīng)，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。以必要的化學(xué)用語(yǔ)及文字來(lái)描述此過(guò)程為

   

  。
  
  組卷：49引用：1難度：0.6

  解析