當(dāng)前位置： 2022年河南省豫北重點(diǎn)高中高考化學(xué)模擬試卷（4月份）> 試題詳情

我國科學(xué)家預(yù)測全固態(tài)氟離子電池（CsPb_1-x K_xF_3-x）可替代鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鉀原子核外電子云輪廓圖呈球形的能級上的電子總數(shù)為
7
7
，基態(tài)氟離子的電子排布式為
1s²2s²2p⁶
1s²2s²2p⁶
。
（2）常見的含氟分子有 HF，SiF₄、OF₂，其中屬于非極性分子的有
SiF₄
SiF₄
（填化學(xué)式），HF的極性比HCl的強(qiáng)，但HF的酸性比HCl的弱，其主要原因是
氟的電負(fù)性大于氯，HF分子間可形成氫鍵，在溶液中存在大量氟化氫的締合分子，降低了氫氟酸的電離程度，使HF酸性弱于HCl
氟的電負(fù)性大于氯，HF分子間可形成氫鍵，在溶液中存在大量氟化氫的締合分子，降低了氫氟酸的電離程度，使HF酸性弱于HCl
。
（3）我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在鋰/氟化石墨電池中添加 BF₃，會提高能量轉(zhuǎn)化效率。放電時(shí)，發(fā)生反應(yīng)LiF（s）+BF₃（g）═LiBF₄（aq），BF₄^-的空間結(jié)構(gòu)為
正四面體
正四面體
，上述反應(yīng)中B原子雜化類型的變化為
sp²雜化變?yōu)閟p³雜化
sp²雜化變?yōu)閟p³雜化
。
（4）CsF、KF的熔點(diǎn)分別為 682℃、858℃。其熔點(diǎn)差異的主要原因是
KF、CsF都是離子晶體，K⁺的離子半徑小于Cs⁺，KF中離子鍵比CsF的強(qiáng)，故KF的熔點(diǎn)較高
KF、CsF都是離子晶體，K⁺的離子半徑小于Cs⁺，KF中離子鍵比CsF的強(qiáng)，故KF的熔點(diǎn)較高
。
（5）鉛單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm,則其密度為
414
×
1
0
30
N
A
a
3
414
×
1
0
30
N
A
a
3
g?cm^-3。（設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】7；1s²2s²2p⁶；SiF₄；氟的電負(fù)性大于氯，HF分子間可形成氫鍵，在溶液中存在大量氟化氫的締合分子，降低了氫氟酸的電離程度，使HF酸性弱于HCl；正四面體；sp²雜化變?yōu)閟p³雜化；KF、CsF都是離子晶體，K⁺的離子半徑小于Cs⁺，KF中離子鍵比CsF的強(qiáng)，故KF的熔點(diǎn)較高；

414

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6

相似題

1．堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答：
（1）基態(tài)K原子核外有

種不同的電子運(yùn)動狀態(tài)。
（2）鹵化物CsICl₂受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因：

。
（3）已知RbH₂PO₂是次磷酸的正鹽，H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式為

，其中P采取

雜化方式。
（4）Al、B、H電負(fù)性分別為1.5、2.0、2.1，簡要說明LiAlH₄還原性比NaBH₄強(qiáng)的原因：

。
（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO₄，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個(gè)正八面體和4個(gè)正四面體。電池充電時(shí)，LiFePO₄脫出部分Li⁺形成Li_（1-x）FePO₄，其結(jié)構(gòu)示意圖如②所示，則Li_（1-x）FePO₄晶胞中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

。
發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析
2．硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為SiF₄+NaAlH₄═SiH₄+NaAlF₄。
（1）①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式為

。
②SiF₄中，硅的化合價(jià)為+4價(jià)。硅顯正化合價(jià)的原因是

。
③下列說法正確的是

（填序號）。
a.SiF₄的熱穩(wěn)定性比CH₄的差
b.SiH₄中4個(gè)Si-H的鍵長相同，H-Si-H的鍵角為90°
c.SiH₄中硅原子以4個(gè)sp³雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)Si-Hσ鍵
④SiF₄的沸點(diǎn)（-86℃）高于SiH₄的沸點(diǎn)（-112℃），原因是

。
（2）NaAlH₄的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為a²b×10^-21cm³。

①
A
l
H
-
4
的VSEPR模型名稱為

。
②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaAlH₄晶體密度為

g?cm^-3（用含a、b、N_A的代數(shù)式表示）。
③NaAlH₄是一種具有應(yīng)用潛能的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為：3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。摻雜₂₂Ti替換晶體中部分Al,更利于NaAlH₄中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度推測其可能原因：

。
發(fā)布：2024/11/6 14:0:2組卷：52引用：1難度：0.7
解析
3．據(jù)《科技日報(bào)》報(bào)道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計(jì)算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析

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