鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是：2Cu+O2 △ 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2Cu+O2 △ 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境．
（2）在一定體積的10mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積大于大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到1.68L H2（標準狀況），同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol?L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質的量濃度為2mol/L2mol/L．
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【答案】2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境；大于；3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；2mol/L
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：230引用：7難度：0.5
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1．銅與稀硝酸反應產生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境，改進實驗的涉及符合綠色化學的思想．有興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c,其目的在于
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的離子方程式；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實驗現象為；
（3）下表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是，理由是
（4）該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸．其實驗現象為方案 反應物 甲 Cu、濃硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 ，但此實驗的不足之處是．發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.5 -
2．某同學們利用生活中的廢銅屑與硝酸反應制取化學試劑硝酸銅，設計了三種方案如下表所示．能體現綠色化學理念的最佳方案是
，理由是．方案 反應物 甲 Cu、濃硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.3 -
3．化學工藝中倡導無污染的綠色化學是一場新的技術革命．若使用單質銅制硝酸銅，下列方案中，耗用原料最經濟，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：31引用：1難度：0.9
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