乙醇是一種常用的化學(xué)物質(zhì)，可與金屬鈉反應(yīng)，在銅的催化作用下，也可被空氣氧化為乙醛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鈉原子中含有 1111種運動狀態(tài)不同的電子，與Na+含有相同電子數(shù)的四原子分子是 NH3NH3（填化學(xué)式），其立體構(gòu)型是 三角錐形三角錐形。
（2）C、N、O三種元素中第一電離能最大的是 C＜O＜NC＜O＜N（填元素符號）。
（3）Cu+價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為 
。CuO在高溫下能分解生成Cu2O，其原因是 Cu+的價電子排布為3d10，為全滿結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定Cu+的價電子排布為3d10，為全滿結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。
（4）在加熱和Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醇分子中碳原子的雜化方式是 sp3sp3。
（5）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它屬于四方晶系（晶胞底面為正方形）。此礦物的化學(xué)式為 FeCuS2或CuFeS2FeCuS2或CuFeS2。若晶胞的底面邊長為apm,高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為 ；56×4+64×4+32×8a2?c?NA×10-30或736a2?c?NA×10-30；56×4+64×4+32×8a2?c?NA×10-30或736a2?c?NA×10-30g?cm-3（寫出表達式）。
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【答案】11；NH3；三角錐形；C＜O＜N；；Cu+的價電子排布為3d10，為全滿結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定；sp3；FeCuS2或CuFeS2；；或
；Cu+的價電子排布為3d10，為全滿結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定；sp3；FeCuS2或CuFeS2；；56
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
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