當(dāng)前位置：
試題詳情
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)裝置圖，目的是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱順序。
甲同學(xué)利用如圖所示的儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，儀器的連接順序?yàn)椋篈接D、E接B、C接F。
（1）A儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗。
（2）裝置Ⅰ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，裝置Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變渾濁溶液變渾濁。
（3）寫出裝置Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
（4）由此得出醋酸、碳酸、苯酚的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OHCH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH。
（5）乙同學(xué)認(rèn)為這個(gè)設(shè)計(jì)方案不合理，你認(rèn)為他可能的理由是 醋酸有揮發(fā)性，且醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，要驗(yàn)證碳酸的酸性大于苯酚，則二氧化碳通入苯酚鈉溶液之前除去醋酸醋酸有揮發(fā)性，且醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，要驗(yàn)證碳酸的酸性大于苯酚，則二氧化碳通入苯酚鈉溶液之前除去醋酸。
【考點(diǎn)】比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)．
【答案】分液漏斗；有氣泡產(chǎn)生；溶液變渾濁；；CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH；醋酸有揮發(fā)性，且醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，要驗(yàn)證碳酸的酸性大于苯酚，則二氧化碳通入苯酚鈉溶液之前除去醋酸
；CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH；醋酸有揮發(fā)性，且醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，要驗(yàn)證碳酸的酸性大于苯酚，則二氧化碳通入苯酚鈉溶液之前除去醋酸【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：53引用：4難度：0.5
相似題
-
1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，使用滴定管時(shí)第一步操作的是，實(shí)驗(yàn)中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測(cè)得的醋酸濃度分別會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 ．
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：醋酸濃度（mol?L-1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ，寫出醋酸電離的方程式．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5 -
2．下列事實(shí)能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：149引用：8難度：0.9 -
3．SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。儀器選擇、連接順序正確的是（SO2發(fā)生裝置已略去，且通入的SO2純凈）（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：77引用：2難度：0.6
把好題分享給你的好友吧~~