A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請用化學用語回答下列問題。

A	原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
C	基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D	原子半徑在同周期元素中最大
E	基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F	基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反
G	生活中使用最多的一種金屬

（1）寫出元素符號A：

C

C

B：

N

N

G

Fe

Fe

，寫出元素B的基態(tài)原子的軌道表示式：

。
（2）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序

Na＞Al＞O

Na＞Al＞O

。
（3）由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物，其空間構(gòu)型分別為：

正四面體形

正四面體形

，

三角錐形

三角錐形

，

V形

V形

，其中C的簡單氣態(tài)氫化物的鍵角為：

105°

105°

。
（4）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為

3：4

3：4

。
（5）F元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

。電解D與F形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應用，試寫出其電解的總的化學反應方程式：

2NaCl+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

。
（6）元素G位于周期表的

d

d

區(qū)，其價電子的排布式為：

3d⁶4s²

3d⁶4s²

，該元素可形成G²⁺、G³⁺，其中較穩(wěn)定的是G³⁺，原因是

Fe²⁺的價電子為3d⁶，而Fe³⁺的價電子是3d⁵半充滿穩(wěn)定狀態(tài)

Fe²⁺的價電子為3d⁶，而Fe³⁺的價電子是3d⁵半充滿穩(wěn)定狀態(tài)

。
（7）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關(guān)系，已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0，預測它們形成的化合物是

共價

共價

化合物（填“離子”或“共價”）推測M的最高價氧化物對應水化物

能

能

（填“能”或“不能”）與D的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應。