2021-2022學(xué)年天津市南開中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分）

• 1．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O

  B．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目相等

  C．該分子中F原子的最高能層符號(hào)為L

  D．該分子中C=C鍵的鍵能大于C-C鍵的鍵能
  組卷：110引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原電池中發(fā)生的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

  B．在原電池的負(fù)極和電解池的陽極上發(fā)生的都是失電子的氧化反應(yīng)

  C．普通鋅錳電池與堿性鋅錳電池的比能量不同

  D．燃料電池中通入氧氣的一極為正極
  組卷：89引用：3難度：0.6

  解析

• 3．某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：92引用：27難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．2px、2py、2pz軌道相互垂直，能量不等

  B．元素周期表各周期總是從ns能級(jí)開始，以np能級(jí)結(jié)束

  C．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大

  D．d區(qū)、ds區(qū)全部是金屬元素
  組卷：26引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極

  B．一定溫度下向恒容密閉容器中充入SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

  C．常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量濃鹽酸，溶液中 c （ H + ） c （ N H 4 + ） 的值增大

  D．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的ΔH可通過下式估算：ΔH=產(chǎn)物的鍵能之和-反應(yīng)物的鍵能之和
  組卷：68引用：1難度：0.7

  解析

• 6．如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加，乙池中某電極上析出某金屬。下列說法正確的是（　　）

  A．某鹽溶液可能是CuSO4溶液

  B．某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液

  C．甲池中b電極上析出金屬銀

  D．乙池中d電極上析出某金屬
  組卷：78引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題

• 19．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題。
  

  A	原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
  C	基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
  D	原子半徑在同周期元素中最大
  E	基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
  F	基態(tài)原子的最外層p軌道有2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反
  G	生活中使用最多的一種金屬

  （1）寫出元素符號(hào)A：

   

  B：

   

  G

   

  ，寫出元素B的基態(tài)原子的軌道表示式：

   

  。
  （2）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序

   

  。
  （3）由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物，其空間構(gòu)型分別為：

   

  ，

   

  ，

   

  ，其中C的簡單氣態(tài)氫化物的鍵角為：

   

  。
  （4）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為

   

  。
  （5）F元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  。電解D與F形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，試寫出其電解的總的化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  。
  （6）元素G位于周期表的

   

  區(qū)，其價(jià)電子的排布式為：

   

  ，該元素可形成G²⁺、G³⁺，其中較穩(wěn)定的是G³⁺，原因是

   

  。
  （7）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對(duì)角線關(guān)系，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5和3.0，預(yù)測它們形成的化合物是

   

  化合物（填“離子”或“共價(jià)”）推測M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

   

  （填“能”或“不能”）與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)。
  組卷：136引用：1難度：0.5

  解析

• 20．研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。
  
  （1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有

   

  （填序號(hào)）
  A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣
  B．用酒精燈加熱試管提高溫度
  C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末
  D．換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水
  （2）該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時(shí)間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時(shí)間逐漸

   

  （填“加快”、“不變”、“減慢”），你認(rèn)為影響因素為

   

  。
  

  時(shí)間/min	1	3	5	7	9
  液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

  （3）為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn)a、b兩點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表格空白：
  

  實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
  向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示劑	a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色	a點(diǎn)電極反應(yīng)為①
  然后再滴加2～3滴②	b點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀	b點(diǎn)電極反應(yīng)為③

  （4）為防止鋼鐵被腐蝕，很多鋼鐵部件采用在表面電鍍一層鋅或鎳的方法，電鍍時(shí)鋼鐵部件需連接電源的

   

  極。而對(duì)于地下輸水鋼管，經(jīng)常使用“犧牲陽極法”進(jìn)行保護(hù)，鋼鐵承擔(dān)的電極是

   

  極。金屬陽極鈍化也是電化學(xué)防腐方法之一，將Fe作陽極置于H₂SO₄溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密Fe₃O₄氧化膜，試寫出該陽極電極反應(yīng)式

   

  。
  組卷：139引用：2難度：0.6

  解析