尿素[CO（NH₂）₂]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。
（1）已知：①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s） ΔH=-159.5kJ/mol；
②NH₂CO₂NH₄═CO（NH₂）2+H₂O  ΔH=+116.5kJ/mol；
則氨氣與二氧化碳?xì)怏w合成固態(tài)尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-43.0kJ/mol

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-43.0kJ/mol

。
（2）一定條件下，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，發(fā)生反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g），60min開(kāi)始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min	0	20	60	80
n（CO2）/mol	0.10	0.06	0.04	0.04

①60min時(shí)，上述反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

5.00×10^-4mol/（L?min）

5.00×10^-4mol/（L?min）

。
②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為

30%

30%

。
（3）一定條件下，恒容容器中，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比

n

（

NH

3

）

n

（

CO

2

）

=x,發(fā)生反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g），x與CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（σ）的關(guān)系如圖所示：

①α隨著x增大而增大的原因是

如果c（CO₂）不變，x越大，則c（NH₃）越大，平衡正向移動(dòng)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大

如果c（CO₂）不變，x越大，則c（NH₃）越大，平衡正向移動(dòng)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大

。
②A點(diǎn)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p₀kPa,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

9

4

p

0

2

（kPa）^-2

9

4

p

0

2

（kPa）^-2

。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）以惰性電極電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖所示。該裝置陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為

CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=N₂↑+

CO

2

-

3

+6H₂O

CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=N₂↑+

CO

2

-

3

+6H₂O

，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗的尿素的質(zhì)量為

15g

15g

（忽略氣體的溶解）。