SO2、CO、NOx的過度排放會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2：
①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；
②用CaO使NaOH溶液再生
NaOH溶液SO2CaONa2SO3
（1）CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理 SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，生成NaOHSO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，生成NaOH。
（2）25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，該吸收液中c（SO32-）：c（HSO3-）=620：1620：1。（已知25℃時，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7）
Ⅱ.汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CO?N2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應(yīng)的v正=k正c2（NO）c2（CO），v逆=k逆c（N2）c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
（1）已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ/mol
則：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5-746.5kJ/mol。若平衡后升高溫度，則k（逆）k（正） 增大增大（填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度（T1或T2），發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨n（CO）n（NO）的變化曲線如圖1所示。
①圖中a、b、c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是 cc。
②若n（CO）n（NO）=1，T1溫度下，反應(yīng)達平衡時，體系的總壓強為aPa、N2的體積分數(shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為 20a20a（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（3）催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（Ⅰ、Ⅱ）進行反應(yīng)，測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖2所示。
①曲線上a點的脫氮率 ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。
②催化劑Ⅱ條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是 溫度超過450℃時，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達平衡，溫度升高，平衡逆向移動溫度超過450℃時，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達平衡，溫度升高，平衡逆向移動。
S
O
2
C
a
O
k
（
逆
）
k
（
正
）
n
（
CO
）
n
（
NO
）
n
（
CO
）
n
（
NO
）
20
a
20
a
【考點】化學(xué)平衡的計算；熱化學(xué)方程式．
【答案】SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，生成NaOH；620：1；-746.5；增大；c；；＜；溫度超過450℃時，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達平衡，溫度升高，平衡逆向移動
20
a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.6
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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