在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸中放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始到2min末收集到H2 1.12L（標準狀況下），在此之后又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl2的濃度變化表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用HCl的濃度變化表示的平均反應速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？
【考點】反應速率的定量表示方法．
【答案】見試題解答內(nèi)容
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：74引用：2難度：0.1
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1．在N2+3H2?2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L?s），則此段時間是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：288引用：10難度：0.9 -
2．某化學反應的反應物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應速率為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：286引用：6難度：0.7 -
3．在一定條件下，將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
，5s時測得氣體壓強是反應前的3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），此段時間內(nèi)C的平均生成率為（ ?。?/h2>56發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：100引用：3難度：0.9
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