《2.1 化學(xué)反應(yīng)速率》2013年同步練習(xí)（長白山一中）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意）
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1．一定條件下，向2L密閉容器中加入2mol N2和10mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min時測得剩余N2為1mol,此時表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是（ ?。?/h2>
組卷：105引用：5難度：0.9 -
2．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L-1?s-1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量濃度是（ ）
組卷：23引用：3難度：0.9 -
3．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)為：xA2+yB2?2C，2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率如下：v（A2）=0.5mol?L-1?s-1，v（B2）=1.5mol?L-1?s-1，v（C）=1mol?L-1?s-1，則x和y的值分別為（ ?。?/h2>
組卷：43引用：11難度：0.9 -
4．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應(yīng)速率的表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：65引用：14難度：0.9 -
5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.9mol/L，此時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol/（L?s），則這段時間是（ ?。?/h2>
組卷：132引用：5難度：0.9 -
6．甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4mol,乙中每分鐘減少2mol,則兩容器中的反應(yīng)速率（ ?。?/h2>
組卷：62引用：10難度：0.9
二、非選擇題
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19．請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實驗，并回答相關(guān)問題．
實驗?zāi)康模罕容^等體積0.5mol?L-1硫酸、1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積．
實驗原理：（用離子方程式表示）．
實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是，不選其他兩種金屬的理由是．
實驗步驟：
（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置：
（2）乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)．你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是．
（3）按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論．
實驗現(xiàn)象及結(jié)論：．
（4）反應(yīng)開始時的速率：v（H2SO4）v（HCl）v（HAc）（用“=”“＜”或“＞”填空，下同），反應(yīng)進(jìn)行一段時間后的速率：v（H2SO4）＜（HCl）v（HAc）；
（5）最終得到的氫氣體積：V（H2/H2SO4）V（H2/HCl）V（H2/HAc）．
問題討論：
（6）量筒的規(guī)格由決定．
（7）對結(jié)論“（4）”“（5）”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是．
（8）根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時間后有v（H2SO4）＜v（HCl）．對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是．大學(xué)無機化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋．組卷：14引用：1難度：0.3 -
20．在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸中放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2min末收集到H2 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在此之后又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用HCl的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個較快？組卷：74引用：2難度：0.1