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氨氣是重要的化工原料，可以與二氧化碳在一定條件下合成尿素【CO（NH2）2】，同時生成水。
【資料】氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水。
探究一：氨氣制備
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）寫出儀器的名稱：a
錐形瓶
錐形瓶
；b
長頸漏斗
長頸漏斗
。
（2）實驗室常用濃氨水和氫氧化鈉固體在常溫下制取氨氣，發(fā)生裝置可以選擇圖1中
B或C
B或C
，收集裝置可選擇圖1中
E
E
。某同學(xué)用圖2中G裝置收集氨氣，應(yīng)該從
b
b
（填“a”或“b”）通入，實驗時還需在裝置G后接裝置H，裝置H的作用是
吸收氨氣，避免造成污染
吸收氨氣，避免造成污染
。
探究二：二氧化碳制備
（3）實驗室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。常選擇圖1中的裝置C，相對裝置B，優(yōu)點是
可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
，如圖3裝置中與裝置C優(yōu)點相同的是
甲、丙、丁
甲、丙、丁
。
高錳酸鉀與草酸反應(yīng)可以生成二氧化碳?xì)怏w。某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實驗數(shù)據(jù)：
實驗編號 實驗溫度 試管中所加試劑及用量/mL 溶液褪色所需時間/min
H2C2O4溶液 H2O H2SO4稀溶液 KMnO4溶液
① 25 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 V 2.0 3.0 1.0
（4）V=
3.0
3.0
。
（5）由實驗①②可知，
A
A
（填選項）。
A．其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
B．其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越快
（6）為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
②③
②③
（填實驗編號）。
探究三：合成氨氣
（7）如圖4為某特定條件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和溫度影響CO2轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。為了提高產(chǎn)率，提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，最優(yōu)的反應(yīng)條件應(yīng)該是
A
A
。
A．190℃n（H2O）/n（CO2）=0.3
B．200℃n（H2O）/n（CO2）=0.5
C．200℃n（H2O）/n（CO2）=0.3

【答案】錐形瓶；長頸漏斗；B或C；E；b；吸收氨氣，避免造成污染；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；甲、丙、??；3.0；A；②③；A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/12 4:0:8組卷：28引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．“對比實驗”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法．
    （1）對比圖1實驗中硫燃燒的現(xiàn)象，能得到影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有
     
    ．菁優(yōu)網(wǎng)
    （2）某校學(xué)習(xí)小組為探究燃燒的條件設(shè)計了如圖2實驗．
    ①B裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是
     
    ；
    ②A、B裝置都能得到相同的實驗結(jié)論，但同學(xué)們一致認(rèn)為最好選用B裝置進(jìn)行實驗，理由是
     
    ．
    （3）某同學(xué)設(shè)計如圖3實驗裝置探究“分子的性質(zhì)”．
    ①裝置中酚酞溶液變紅，說明
     
    ．
    ②設(shè)計甲乙對比實驗的目的是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.3

  • 2．某化學(xué)興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進(jìn)行了如下探究。
    Ⅰ、探究MnO2在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
    實驗2：向上述試管中加入MnO2粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
    實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同質(zhì)量MnO2粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結(jié)果如下：
    實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2
    （1）實驗1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實驗結(jié)論是
     
    。
    （2）寫出實驗2發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式
     
    。
    （3）實驗3的實驗?zāi)康氖?
     
    。
    （4）由實驗4的實驗結(jié)果可得出的結(jié)論是
     
    。
    Ⅱ、探究CuSO4在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    已知 CuSO4 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計以下實驗，探究CuSO4溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO4溶液中含有三種粒子，分別是H2O、
    SO
    2
    -
    4
    、Cu2+）
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    （1）最不可能的粒子是
     
    。
    （2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進(jìn)行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

  • 3．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
    【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
    【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類有關(guān)
    乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)
    丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)
    丁同學(xué)：與
     
    有關(guān)
    【設(shè)計實驗】同學(xué)們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進(jìn)行實驗并測得數(shù)據(jù)。
    序號 X（℃） 大理石顆粒 酸的種類 酸的濃度 收集50mL氣體時間（s）
    ① 20 塊狀 鹽酸 5 56
    ② 20 塊狀 鹽酸 10 42
    ③ 30 塊狀 鹽酸 10 31
    ④ 20 塊狀 硫酸 10 -
    ⑤ 20 粉末狀 鹽酸 10 Y
    ⑥ 20 粉末狀 硫酸 10 27
    （1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達(dá)式
     
    。
    （2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為
     
    。
    （3）Y的數(shù)據(jù)可能是
     
    。
    A．42
    B．48
    C．58
    D．28

    發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5
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