硼及其化合物廣泛應(yīng)用于能源、材料等領(lǐng)域。
（1）釹鐵硼是磁性材料，被稱為“磁王”。釹的價電子排布式為4f46s2，則釹原子的未成對電子數(shù)有44個。
（2）氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化劑。BF3是非極性非極性分子（填“極性”或“非極性”），BF3中B-F比BF4-中B-F的鍵長短，原因是BF4-中B與F形成四個σ鍵，不能形成大π鍵，而BF3中的空的p軌道與三個F的三個p軌道形成大π鍵，使BF3中B-F的鍵長減小BF4-中B與F形成四個σ鍵，不能形成大π鍵，而BF3中的空的p軌道與三個F的三個p軌道形成大π鍵，使BF3中B-F的鍵長減小。
（3）乙硼烷（B2H6）是用作火箭和導(dǎo)彈的高能燃料，氨硼烷（H3NBH3）是最具潛力的儲氫材料之一。
①B2H6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B原子的雜化方式為sp3sp3。
②H3NBH3的相對分子質(zhì)量與B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸點卻比B2H6高得多，原因是H3NBH3分子間存在氫鍵，而只存在分子間作用力，H3NBH3的沸點卻比B2H6高得多H3NBH3分子間存在氫鍵，而只存在分子間作用力，H3NBH3的沸點卻比B2H6高得多。
③同一周期中，第一電離能介于B、N之間的元素有33種。
（4）硼酸鹽是重要的防火材料。圖（a）是一種無限鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的硼酸根，則該硼酸根離子符號是BO2-BO2-，圖（b）是硼酸鈉晶體中陰離子（含B、O、H三種元素）的結(jié)構(gòu)，該晶體中含有的化學(xué)鍵有ABDABD。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵 E．金屬鍵
（5）立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高溫的新型材料。其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖c所示，則B的配位數(shù)為44，測得B與N的原子核間距為anm,晶體的密度為dg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=33×102364da333×102364da3（列計算式即可）。
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【答案】4；非極性；BF4-中B與F形成四個σ鍵，不能形成大π鍵，而BF3中的空的p軌道與三個F的三個p軌道形成大π鍵，使BF3中B-F的鍵長減??；sp3；H3NBH3分子間存在氫鍵，而只存在分子間作用力，H3NBH3的沸點卻比B2H6高得多；3；BO2-；ABD；4；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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