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菁優(yōu)網(wǎng)以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究.按要求回答問題:
(1)已知:
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4 (g)+H2O(g)?△H2=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g))?△H3=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=
-45.5kJ?mol-1
-45.5kJ?mol-1

(2)在25℃下,將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合,若兩溶液恰好完全反應(yīng),則a+b
14(填“>”、“<”或“=”);該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=
10
-
2
b
10
a
-
14
-
10
-
b
10
-
2
b
10
a
-
14
-
10
-
b
(用含a、b的式子表示).
(3)用一個離子方程式表示反應(yīng):100ml 3mol?L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2
3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O
3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O
;所得溶液中離子濃度大小排列順序為:
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+
;
(4)廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設(shè)計成堿性燃料電池.如圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中.a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
;T℃下,某研究員測定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5,NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8(水解平衡也是一種化學(xué)平衡,其平衡常數(shù)即水解常數(shù)),則該溫度下水的離子積常數(shù)為
2.7×10-13
2.7×10-13
,請判斷T
25℃(填“>”“<”“=”).

【答案】-45.5kJ?mol-1;>;
10
-
2
b
10
a
-
14
-
10
-
b
;3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O;C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+);2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O;2.7×10-13;>
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在,是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì),它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%,屬于二次能源.工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多,常見的有水電解制氫,煤炭氣化制氫,重油及天然氣水蒸氣催化制氫等.氫氣是一種理想的綠色能源,如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
     

    A.2種  B.3種  C.4種  D.4種以上
    (2)電解過程要消耗大量的電能,而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水.
    2H2O(1)
    通電
    2H2(g)+O2(g)△H 1      2H2O(1)
    光照
    催化劑
    2H2(g)+O2(g)△H2   
    以上反應(yīng)的△H1
     
    △H2(選填“<”、“>”或“=”)
    (3)已知H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ.mol-1,依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
     

    (4)氫能利用需要選擇合適的儲氫材料.
    ①NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    ②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物:LaNi3(s)+3H2(g)═LaNi3H6(s)△H<0,欲使LaNi3H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動的原理,可改變的條件之一是
     

    ③一定條件下,如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫,使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14,則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為
     
    ,電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
     

    發(fā)布:2024/12/17 8:0:2組卷:38引用:1難度:0.5
  • 2.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/14 0:30:5組卷:113引用:6難度:0.5
  • 3.常溫常壓下,3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/16 19:0:2組卷:95引用:5難度:0.5
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