碳的化合物在工業(yè)上應用廣泛，下面對幾種碳的化合物的具體應用進行分析
（1）已知下列熱化學方程式：
ⅰ.CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）═CH₂ClCHClCH₃（g）△H₁=-133kJ?mol^-1
ⅱ.CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）═CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）△H₂=-100kJ?mol^-1
又已知在相同條件下，CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）的正反應的活化能E_a（正）為132kJ?mol^-1，則逆反應的活化能E_a（逆）為

165

165

kJ?mol^-1。
（2）查閱資料得知，反應CH₃CHO（aq）=CH₄（g）+CO（g）在含有少量I₂的溶液中分兩步進行：
第①步反應為CH₃CHO（aq）+I₂（aq）═CH₃I（l）+HI（aq）+CO（g）（慢反應）；
第②步為快反應，增大I₂的濃度能明顯增大總反應的平均速率。理由為

總反應的平均速率由慢反應決定，I₂為慢反應的反應物，增大I₂的濃度，慢反應的反應速率增大，則總反應的反應速率增大

總反應的平均速率由慢反應決定，I₂為慢反應的反應物，增大I₂的濃度，慢反應的反應速率增大，則總反應的反應速率增大

。
（3）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，在一定條件下，將1mol CO和2mol H₂通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH₃OH的體積分數(shù)φ（CH₃OH）變化趨勢如圖所示。

①下列描述能說明該反應處于化學平衡狀態(tài)的是

AD

AD

。（填字母）
A．CO的體積分數(shù)保持不變
B．容器中CO的轉化率與H₂的轉化率相等
C．v_逆（CH₃OH）=2v_正（H₂）
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②平衡時，M點CH₃OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉化率為

25%

25%

。
③X軸上a點的數(shù)值比b點

小

小

（填“大”或“小”）。某同學認為圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是

由圖可知，當X一定時，隨著Y值的增大，φ（CH₃OH）減小，由信息可知，該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，φ（CH₃OH）減小，二者一致，故Y軸表示溫度

由圖可知，當X一定時，隨著Y值的增大，φ（CH₃OH）減小，由信息可知，該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，φ（CH₃OH）減小，二者一致，故Y軸表示溫度

。
（4）甲醇與CO可以生成醋酸，常溫下將amol/L的醋酸與bmol?L^-1Ba（OH）₂溶液以2：1體積比混合，混合溶液中2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則醋酸的電離平衡常數(shù)為

1

0

-

7

b

a

-

b

1

0

-

7

b

a

-

b

。（用含a和b的代數(shù)式表示）