KMnO₄在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：
Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO₂）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。
Ⅱ．冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO₂，溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體。
Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO₄固體。
資料：K₂MnO₄為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)（Mn的化合價(jià)既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是

增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率

增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率

。
（2）Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化學(xué)方程式是

2MnO₂+4KOH+O₂

焙燒

2K₂MnO₄+2H₂O

2MnO₂+4KOH+O₂

焙燒

2K₂MnO₄+2H₂O

。
（3）Ⅱ中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是

保持溶液呈強(qiáng)堿性，防止K₂MnO₄發(fā)生歧化反應(yīng)

保持溶液呈強(qiáng)堿性，防止K₂MnO₄發(fā)生歧化反應(yīng)

。
（4）Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

。
（5）將K₂MnO₄溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO₄．裝置如圖：

①b極是

陰

陰

極（填“陽”或“陰”），D是

較濃的KOH溶液

較濃的KOH溶液

。
②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO₄的原理：

a極：

M

n

O

2

-

4

-e^-═

M

n

O

-

4

，部分K⁺通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，陽極區(qū)生成KMnO₄

a極：

M

n

O

2

-

4

-e^-═

M

n

O

-

4

，部分K⁺通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，陽極區(qū)生成KMnO₄

。
③傳統(tǒng)無膜法電解時(shí)，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是

用陽離子交換膜可防止

M

n

O

-

4

、

M

n

O

2

-

4

在陰極被還原

用陽離子交換膜可防止

M

n

O

-

4

、

M

n

O

2

-

4

在陰極被還原

。
（6）用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：
已知：Na₂C₂O₄+H₂SO₄═H₂C₂O₄+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2

M

n

O

-

4

+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
摩爾質(zhì)量：Na₂C₂O₄  134g?mol^-1    KMnO₄  158g?mol^-1
?。Q取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。
ⅱ．稱取bgNa₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。
ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液V mL（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
產(chǎn)品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

1580

b

67

a

V

1580

b

67

a

V

。