2023-2024學(xué)年北京十五中高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/9 5:0:1
本部分共14題，每題3分，共42分，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
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1．我國(guó)研發(fā)一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于37Rb的說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：56引用：2難度：0.8 -
2．下列說(shuō)法中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（ ）
組卷：31引用：3難度：0.7 -
4．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：100引用：15難度：0.6 -
5．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：730引用：8難度：0.5 -
6．室溫下，對(duì)于1L 0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是（ ）
組卷：820引用：9難度：0.7
第二部分本部分共5題，共58分。
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18．KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：
Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。
Ⅱ．冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過(guò)濾，得暗綠色溶液。
Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體。
Ⅳ．過(guò)濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。
資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)（Mn的化合價(jià)既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化學(xué)方程式是。
（3）Ⅱ中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（5）將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4．裝置如圖：
①b極是極（填“陽(yáng)”或“陰”），D是。
②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO4的原理：。
③傳統(tǒng)無(wú)膜法電解時(shí)，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽(yáng)離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是。
（6）用滴定法測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：
已知：Na2C2O4+H2SO4═H2C2O4+Na2SO4
5H2C2O4+2+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO-4
摩爾質(zhì)量：Na2C2O4 134g?mol-1 KMnO4 158g?mol-1
?。Q(chēng)取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。
ⅱ．稱(chēng)取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過(guò)量的硫酸。
ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液V mL（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。組卷：55引用：5難度：0.4 -
19．某小組探究Fe2S3的制備。配制0.1mol?L-1的FeCl3溶液和0.1mol?L-1的Na2S溶液備用。
【查閱資料】
i.FeS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水。
ii.Fe3++6F-?[FeF6]3-，[FeF6]3-為無(wú)色離子。
iii.硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水。
【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
（1）實(shí)驗(yàn)一中，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推測(cè)，生產(chǎn)黑色沉淀a的離子方程式為編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 操作 1.0mL0.1mol?L-1Na2S溶液 
0.5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 
現(xiàn)象 迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解，并產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X 產(chǎn)生棕黑色沉淀 。
（2）進(jìn)一步檢驗(yàn)濁液X的組成，過(guò)程如圖1所示。
①通過(guò)對(duì)濁液X組成的檢驗(yàn)，推測(cè)實(shí)驗(yàn)一的黑色沉淀a溶解過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。
②經(jīng)檢測(cè)，黑色固體b的主要成分為FeS。甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe2+與加入的S2-反應(yīng)產(chǎn)生的。乙同學(xué)認(rèn)為該解釋不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。
（3）實(shí)驗(yàn)二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe（OH）3。
①生成Fe（OH）3的離子方程式為。
②從化學(xué)反應(yīng)速率角度推測(cè)實(shí)驗(yàn)二的棕黑色沉淀中不含S的原因：。
實(shí)驗(yàn)三小組同學(xué)進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn)，黑色沉淀c為純凈的Fe2S3。
（4）實(shí)驗(yàn)三中，由無(wú)色清液生成Fe2S3的離子方程式為。
【反思評(píng)價(jià)】
（5）對(duì)比三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)三能成功制備Fe2S3的原因是。組卷：46引用：4難度：0.4