2023-2024學年北京十五中高三（上）期中化學試卷

本部分共14題，每題3分，共42分，在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．我國研發(fā)一款擁有自主知識產(chǎn)權的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關于₃₇Rb的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素的金屬性：K＞Rb

  B．中子數(shù)為50的Rb的核素： 50 37 R b

  C．與同周期元素38Sr的原子半徑比較：Rb＞Sr

  D．最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＞RbOH
  組卷：52引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說法中，不正確的是（　　）

  A．苯酚和甲醛通過聚合反應可制得高分子材料

  B．順-2-丁烯和反-2-丁烯加氫產(chǎn)物不相同

  C．采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)

  D．淀粉和纖維素在酸作用下水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　?。?/h2>

  A． NH + 4 的電子式：	B．CO2的結構式：O═C═O
  C．甲苯的空間填充模型：	D．Ca2+的結構示意圖：
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和Cl2分子中均含有s-pσ鍵

  B．NH3和NH4+的VSEPR模型和空間結構均一致

  C．熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

  D．酸性：CH3COOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH
  組卷：94引用：15難度：0.6

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同

  B．質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同

  C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同

  D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
  組卷：719引用：8難度：0.5

  解析

• 6．室溫下，對于1L 0.1mol?L^-1醋酸溶液。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022

  B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低

  C．滴加NaOH溶液過程中，n（CH3COO-）與n（CH3COOH）之和始終為0.1mol

  D．與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑
  組卷：784引用：9難度：0.7

  解析

第二部分本部分共5題，共58分。

• 18．KMnO₄在實驗室和工業(yè)上均有重要應用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：
  Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO₂）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。
  Ⅱ．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
  Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO₂，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體。
  Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO₄固體。
  資料：K₂MnO₄為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應（Mn的化合價既升高又降低）。
  （1）Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是

   

  。
  （2）Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化學方程式是

   

  。
  （3）Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是

   

  。
  （4）Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反應的化學方程式是

   

  。
  （5）將K₂MnO₄溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO₄．裝置如圖：
  
  ①b極是

   

  極（填“陽”或“陰”），D是

   

  。
  ②結合電極反應式簡述生成KMnO₄的原理：

   

  。
  ③傳統(tǒng)無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是

   

  。
  （6）用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：
  已知：Na₂C₂O₄+H₂SO₄═H₂C₂O₄+Na₂SO₄
  5H₂C₂O₄+2

  M

  n

  O

  -

  4

  +6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
  摩爾質(zhì)量：Na₂C₂O₄  134g?mol^-1    KMnO₄  158g?mol^-1
  ?。Q取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。
  ⅱ．稱取bgNa₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。
  ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液V mL（雜質(zhì)不參與反應）。
  產(chǎn)品中KMnO₄的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

   

  。
  組卷：55引用：4難度：0.4

  解析

• 19．某小組探究Fe₂S₃的制備。配制0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液和0.1mol?L^-1的Na₂S溶液備用。
  【查閱資料】
  i.FeS、Fe₂S₃均為黑色固體，難溶于水。
  ii.Fe³⁺+6F^-?[FeF₆]^3-，[FeF₆]^3-為無色離子。
  iii.硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水。
  【設計并實施實驗】
  

  編號	實驗一	實驗二
  操作	1.0mL0.1mol?L-1Na2S溶液	0.5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
  現(xiàn)象	迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解，并產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X	產(chǎn)生棕黑色沉淀

  （1）實驗一中，根據(jù)復分解反應規(guī)律推測，生產(chǎn)黑色沉淀a的離子方程式為

   

  。
  （2）進一步檢驗濁液X的組成，過程如圖1所示。
  
  ①通過對濁液X組成的檢驗，推測實驗一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應發(fā)生，實驗證據(jù)是

   

  。
  ②經(jīng)檢測，黑色固體b的主要成分為FeS。甲同學認為，F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe²⁺與加入的S^2-反應產(chǎn)生的。乙同學認為該解釋不嚴謹，理由是

   

  。
  （3）實驗二制得了Fe₂S₃，但其中含少量Fe（OH）₃。
  ①生成Fe（OH）₃的離子方程式為

   

  。
  ②從化學反應速率角度推測實驗二的棕黑色沉淀中不含S的原因：

   

  。
  實驗三小組同學進行如圖2所示的改進實驗。經(jīng)檢驗，黑色沉淀c為純凈的Fe₂S₃。
  
  （4）實驗三中，由無色清液生成Fe₂S₃的離子方程式為

   

  。
  【反思評價】
  （5）對比三個實驗，實驗三能成功制備Fe₂S₃的原因是

   

  。
  組卷：43引用：4難度：0.4

  解析