硅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）三甲基鹵硅烷[（CH3）3SiX，X為Cl、Br、I]是重要的化工原料。
①氯元素基態(tài)原子的價電子排布式為 3s23p53s23p5；按照核外電子排布對元素周期表分區(qū)，溴元素位于 pp區(qū)；基態(tài)硅原子中有 1414種運動狀態(tài)不同的電子。
②Br、I的第一電離能的大小關(guān)系：I1（Br） 大于大于I1（I）（填“大于”“小于”或“等于”）。
③常溫下，（CH3）3SiI中Si-I鍵比（CH3）3SiC1中Si-Cl鍵易斷裂的原因是 I原子半徑比Cl的原子半徑大，導(dǎo)致Si-I鍵鍵能較小，較易斷裂；而Si-Cl鍵鍵能較大，較不易斷裂I原子半徑比Cl的原子半徑大，導(dǎo)致Si-I鍵鍵能較小，較易斷裂；而Si-Cl鍵鍵能較大，較不易斷裂。
（2）（CH3）3SiC1可作為如圖有機合成反應(yīng)的催化劑。
①1個有機物A分子中采取sp2雜化的碳原子有 77個。
②有機物B的沸點低于對羥基苯甲醛（
）的沸點，其原因是 鄰羥基苯甲醛主要形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛只能形成分子間氫鍵，所以后者的熔點高于前者鄰羥基苯甲醛主要形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛只能形成分子間氫鍵，所以后者的熔點高于前者。
③CH3CN中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為 5：25：2。
（3）一種鈦硅碳新型材料可用作高鐵車體與供電網(wǎng)的連接材料。該材料的晶胞屬于六方晶系（a、b方向的夾角為120°，c方向垂直于a、b方向，棱長a=b≠c），如圖甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如圖乙所示。
①該鈦硅碳新型材料的化學(xué)式為 Ti3SiC2Ti3SiC2。
②已知該新型材料的密度為4.51g?cm-3，且a、b的長度均為307pm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則c的長度為 392NA×32×3072×4.51×10-30392NA×32×3072×4.51×10-30pm（列出計算式）。
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N
A
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4
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【答案】3s23p5；p；14；大于；I原子半徑比Cl的原子半徑大，導(dǎo)致Si-I鍵鍵能較小，較易斷裂；而Si-Cl鍵鍵能較大，較不易斷裂；7；鄰羥基苯甲醛主要形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛只能形成分子間氫鍵，所以后者的熔點高于前者；5：2；Ti3SiC2；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：67引用：1難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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