鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。
(1)NiSO4?6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu2+、Zn2+、Fe2+等)為原料獲得。操作步驟如圖1:
①加入Na2S的目的是 除去溶液中的Zn2+和Cu2+除去溶液中的Zn2+和Cu2+。[已知:Ksp(FeS)=6.4×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(ZnS)=1.3×10-24,Ksp(NiS)=1.1×10-21]
②可用氯酸鈉NaClO3代替H2O2,寫出氨酸鈉與濾液Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。
③向?yàn)V液Ⅱ中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-30,若要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-6mol?L-1,則應(yīng)該控制溶液pH范圍不小于 66。
(2)雙膜三室電解法處理含鎳廢水并回收金屬鎳的原理如圖2所示:
判斷a是 陽膜陽膜(填“陽膜”或“陰膜”);電解過程中,需要控制溶液pH為4左右,原因是 pH過高時(shí)Ni2+會(huì)形成氫氧化物沉淀,pH過低時(shí)會(huì)有氫氣析出,降低鎳的回收率pH過高時(shí)Ni2+會(huì)形成氫氧化物沉淀,pH過低時(shí)會(huì)有氫氣析出,降低鎳的回收率。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.
【答案】除去溶液中的Zn2+和Cu2+;6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O;6;陽膜;pH過高時(shí)Ni2+會(huì)形成氫氧化物沉淀,pH過低時(shí)會(huì)有氫氣析出,降低鎳的回收率
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:13引用:2難度:0.5
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1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下:
(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
(2)“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
(3)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
(4)煅燒A的反應(yīng)方程式是
(5)ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:30引用:1難度:0.5 -
2.我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源,已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸,碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
發(fā)布:2025/1/6 7:30:5組卷:27引用:2難度:0.9 -
3.查閱資料:CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng),但能與SiO2反應(yīng).硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣(含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)),該燒渣可用于制取氧化鐵,具體化工生產(chǎn)工藝流程如下:
(1)焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是
(2)若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.1
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