2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古包頭市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的。

• 1．下列能量轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，其中體現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的選項(xiàng)是（　?。?/h2>

  A． 水力發(fā)電	B． 太陽(yáng)能發(fā)電
  C． 微生物燃料電池發(fā)電	D． 電動(dòng)汽車充電
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 2．下列人們?cè)谏睢⑸a(chǎn)、實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)措施中，不是用來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．將食物存放在溫度低的地方

  B．火力發(fā)電廠將煙囪建得很高

  C．用煤粉代替煤塊

  D．在合成氨生產(chǎn)中使用催化劑
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 3．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．將NO2平衡球浸泡在冰水中顏色變淺

  B．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．打開(kāi)可樂(lè)蓋后看到大量的氣泡逸出

  D．SO2氧化成SO3，需要使用催化劑
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）

  A．洗凈的錐形瓶和滴定管都需烘干后才能使用

  B．利用如圖所示的方法，排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡

  C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶可以減小實(shí)驗(yàn)誤差

  D．用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
  組卷：10引用：1難度：0.8

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• 5．下列溶液肯定顯酸性的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）＞c（OH-）的溶液	B．含H+的溶液
  C．pH＜7的溶液	D．加酚酞顯無(wú)色的溶液
  組卷：99引用：11難度：0.6

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• 6．下列事實(shí)不能證明HCN是弱酸的是（　?。?/h2>

  A．用一定濃度的HCN溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗

  B．pH=2的HCN溶液稀釋100倍，pH約為3.6

  C．常溫下，0.1mol?L-1NaCN溶液的pH值大于7

  D．鎂粉與稀硫酸反應(yīng)，加入少量NaCN固體可以降低反應(yīng)速率
  組卷：25引用：4難度：0.7

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• 7．根據(jù)如圖所示的N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中能量變化情況，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)，能放出498kJ能量

  B．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632k能量

  C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=-180kJ?mol-1

  D．該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
  組卷：23引用：2難度：0.6

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二、填空題：共46分。

• 21．以NO_x為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
  （1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在仳化轉(zhuǎn)換器中可發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)毒的N₂和CO₂減少尾氣污染。
  ①已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ?mol^-1，CO的燃燒熱為283.0kJ?mol^-1，則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃=

   

  。
  ②在500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入lmol的NO和1mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．v（CO）_正=2v（N₂）_逆
  B．體系中混合氣體密度不變
  C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  D．體系中NO、CO的濃度相等
  E．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N₂
  ③向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示：
  
  T₁

   

  T₂（填“＞”或“＜”），M點(diǎn)時(shí)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為

   

  （保留3位有效數(shù)字）。
  （2）目前煙氣脫硝采用的技術(shù)有選擇性非催化還原法（SNCR）脫硝技術(shù)和選擇性催化還原法（SCR）脫硝技術(shù)。若用NH₃作還原劑，則主要反應(yīng)可表示為4NH ₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂OΔH＜0
  ，其中體系溫度對(duì)SNCR技術(shù)脫硝效率的影響如圖2所示：
  
  ①SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度為

   

  ℃，SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其可能的原因是

   

  。
  ②由題給信息分析，當(dāng)體系溫度過(guò)高時(shí)，SNCR技術(shù)脫硝效率降低，其可能的原因是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 22．鎳（Ni）及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。
  （1）NiSO₄?6H₂O晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺等）為原料獲得。操作步驟如圖1：
  
  ①加入Na₂S的目的是

   

  。[已知：K_sp（FeS）=6.4×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（ZnS）=1.3×10^-24，K_sp（NiS）=1.1×10^-21]
  ②可用氯酸鈉NaClO₃代替H₂O₂，寫出氨酸鈉與濾液Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③向?yàn)V液Ⅱ中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1.0×10^-30，若要使溶液中c（Fe³⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，則應(yīng)該控制溶液pH范圍不小于

   

  。
  （2）雙膜三室電解法處理含鎳廢水并回收金屬鎳的原理如圖2所示：
  
  判斷a是

   

  （填“陽(yáng)膜”或“陰膜”）；電解過(guò)程中，需要控制溶液pH為4左右，原因是

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.5

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