當(dāng)前位置： 2022年四川省宜賓市敘州一中高考化學(xué)二診模擬試卷> 試題詳情

電石（CaC₂）是一種用于生產(chǎn)乙炔的淺色固體。它是由氧化鈣與焦炭反應(yīng)形成的：CaO+3C

高溫

CaC₂+CO。德國(guó)化學(xué)家維勒發(fā)現(xiàn)，電石與水反應(yīng)釋放出乙炔氣體（C₂H₂）和氫氧化鈣，也含有H₂S、PH₃等雜質(zhì)氣體。
回答下列問(wèn)題：
（1）上述六種元素中，電負(fù)性最大的是
O
O
（填寫(xiě)元素名稱(chēng)），原子半徑最大者在基態(tài)時(shí)核外電子占據(jù)的軌道數(shù)目為
10
10
個(gè)。
（2）H₂S、PH₃分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目
相同
相同
（填“相同”或“不同”）。根據(jù)等電子原理，畫(huà)出C₂^2-離子的電子式
，乙炔分子中C原子的雜化方式為
sp
sp
。
（3）已知鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵 N-N N═N N≡N

鍵能/kJ?mol^-1 247 418 942

化學(xué)鍵 C-O C═O C≡O(shè)

鍵能/kJ?mol^-1 351 745 1072

請(qǐng)解釋CO比N₂容易發(fā)生反應(yīng)：
CO中斷裂第一個(gè)π鍵鍵能（327kJ?mol^-1）比N₂的（524kJ?mol^-1）小很多
CO中斷裂第一個(gè)π鍵鍵能（327kJ?mol^-1）比N₂的（524kJ?mol^-1）小很多
。
（4）圖為電石的四方晶胞（長(zhǎng)方體），鈣離子位于
頂點(diǎn)和體心
頂點(diǎn)和體心
，它填入C₂^2-離子圍成的八面體空隙。計(jì)算一個(gè)晶胞內(nèi)含有化學(xué)式的數(shù)量為
2
2
。
（5）已知電石密度為2.13g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1，x、y值均為a
。
A
（1
。
A
=10^-10m），則z=
10
a
2
10
a
2
nm（用含a的式子表示，且數(shù)字保留整數(shù)）。已知a＜4.0，則距離鈣最近的C₂^2-中心有
4
4
個(gè)。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．

【答案】O；10；相同；菁優(yōu)網(wǎng)

；sp；CO中斷裂第一個(gè)π鍵鍵能（327kJ?mol^-1）比N₂的（524kJ?mol^-1）小很多；頂點(diǎn)和體心；2；

；4

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：3難度：0.5

相似題

1．鍺石是自然界中含有鍺元素的一類(lèi)礦石的統(tǒng)稱(chēng)，鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳等30多種對(duì)人體有益的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Ge原子價(jià)層電子排布式為

。
（2）鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，鍺元素能形成無(wú)機(jī)化合物（如鍺酸鈉：Na₂GeO₃；二鍺酸鈉：Na₂Ge₂O₅等），也能形成類(lèi)似于烷烴的鍺烷（Ge_nH_2n+2）。
①Na₂GeO₃中鍺原子的雜化方式是

。
②Na₂Ge₂O₅中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

。
③至今沒(méi)有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因是

。

化學(xué)鍵 C-C C-H Ge-Ge Ge-H

鍵能/kJ?mol^-1 346 411 188 288

（3）利用離子液體[EMIM][AlCl₄]可電沉積還原金屬Ge,其熔點(diǎn)只有7℃，其中EMIM⁺結(jié)構(gòu)如圖所示。分子中的大Π鍵可用符號(hào)
Π
n
m
表示，其中m代表參與形成大Π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大Π鍵電子數(shù)，則EMIM⁺離子中的大π鍵應(yīng)表示為

。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)是

；已知晶胞參數(shù)為apm,乙圖為甲圖的俯視圖，若原子坐標(biāo)A為（0，0，0），B為
（
1
2
，
0
，
1
2
）
，則D原子坐標(biāo)為

；若該晶體密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A為

（用ρ、a的字母表示，列出表達(dá)式即可）。
發(fā)布：2024/11/7 10:0:2組卷：16引用：2難度：0.5
解析
2．NH₃具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH₃的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。
（1）以H₂、N₂合成NH₃，F(xiàn)e是常用的催化劑。
①基態(tài)Fe原子的電子排布式為

。
②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如圖：

?。畠煞N晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為

。
ⅱ．圖1晶胞的棱長(zhǎng)為apm（1pm=1×10^-10cm），則其密度ρ=

g?cm^-3。
③我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH₃中顯示出高催化活性。第一電離能（I₁）：I₁（H）＞I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

。
（2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

。
②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入

。
③NaHCO₃分解得Na₂CO₃。CO₃^2-空間結(jié)構(gòu)為

。
（3）NH₃、NH₃BH₃（氨硼烷）儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

元素 H B N

電負(fù)性 2.1 2.0 3.0

①NH₃的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為

。
②NH₃BH₃存在配位鍵，提供空軌道的是

。
③比較熔點(diǎn)：NH₃BH₃

CH₃CH₃（填“＞”或“＜”）。
發(fā)布：2024/11/7 18:0:2組卷：246引用：7難度：0.6
解析
3．《科學(xué)》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了鈣鈦礦（鈦酸鈣）活性層Cs₂PbI₂Cl₂?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)氯原子核外順時(shí)針、逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)的電子數(shù)之比為

。
（2）熔點(diǎn)：CsCl

CsI（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

。
（3）鹵素對(duì)物質(zhì)性質(zhì)有明顯影響。
①常溫下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH電離常數(shù)由大到小的順序?yàn)?

。
②吡啶（）具有堿性和芳香性。研究發(fā)現(xiàn)，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。N原子的雜化類(lèi)型是

。在下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是

（填序號(hào)，下同），最弱的是

。
a.b.c.d.
（4）鈦酸鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來(lái)表示它在晶胞中的位置，稱(chēng)為原子坐標(biāo)。已知A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），Ca的原子坐標(biāo)為
（
1
2
，
1
2
，
1
2
）
，則B的原子坐標(biāo)為

。

設(shè)該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之間的距離為

pm（用含d、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/7 10:30:1組卷：51引用：1難度：0.5
解析

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化學(xué)鍵	N-N	N═N	N≡N
鍵能/kJ?mol^-1	247	418	942
化學(xué)鍵	C-O	C═O	C≡O(shè)
鍵能/kJ?mol^-1	351	745	1072

化學(xué)鍵	C-C	C-H	Ge-Ge	Ge-H
鍵能/kJ?mol^-1	346	411	188	288

元素	H	B	N
電負(fù)性	2.1	2.0	3.0