氧氣支持生命活動，同時也是一種重要的化工原料。
Ⅰ.工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：
方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃～-183℃之間，使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。
方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫，加壓條件下，使之轉化為液態(tài)，儲存于鋼瓶里。
（1）從構成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是

分子之間的間隔

分子之間的間隔

。
（2）某工廠用方法二制取氧氣，且所得氧氣中有少量的臭氧（O₃）。請推測：電解水時，正極收集的氣體與負極收集的氣體的體積比

小于

小于

（填寫“小于”或“等于”或“大于”）

1

2

。
Ⅱ.氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H₂O₂，其微觀示意圖如圖：

（3）“解離”時，結構被破壞的分子是

H₂

H₂

（填化學式）。
Ⅲ.實驗室可以用過氧化氫制取氧氣，為探究過氧化氫的分解，進行以下兩個實驗：
ⅰ.小組同學不加催化劑，在不同溫度下，用不同濃度的H₂O₂進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象如表1。
表1探究溫度、反應物的濃度對反應速率的影響

	50℃	60℃	70℃
5%（H2O2）	無明顯氣泡	無明顯氣泡	極少量氣泡
10%（H2O2）	無明顯氣泡	無明顯氣泡	少量氣泡
15%（H2O2）	無明顯氣泡	少量氣泡	較多氣泡

（4）由表1可知：

升高

升高

溫度或

增大

增大

反應物濃度可加快H₂O₂的分解。
ⅱ.在室溫條件下，小組同學使用6.0mL30%雙氧水，進行實驗1.5h,記錄如表2。
資料：常見可溶性氯化物在水溶液中大都是以陽離子和氯離子形式分散的。
表2探究氯化物對反應速率的影響

	實驗1	實驗2	實驗3
氯化物的種類	NaCl	MgCl2	CuCl2
氯化物的質(zhì)量	0.1g	ag	0.1g
放出氧氣的體積/mL	2.0	4.0	420.0
雙氧水的分解率/%	0.30	0.60	63.18

（5）在表2中，a的值為

0.1

0.1

；
（6）由表2可知：實驗3中反應的符號表達式是

H₂O₂

C

u

C

l

2

H₂O+O₂

H₂O₂

C

u

C

l

2

H₂O+O₂

；
（7）雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是

Cu²⁺

Cu²⁺

（寫離子符號）。
【拓展延伸】
用雙氧水可制得“鈣多寶”?！扳}多寶”主要成分是CaO₂，常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。長時間存放的過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是Ca（OH）₂和CaCO₃。
（8）請用符號表達式說明出現(xiàn)上述雜質(zhì)的原因：

CaO₂+H₂O→Ca（OH）₂+O₂

CaO₂+H₂O→Ca（OH）₂+O₂

；

Ca（OH）₂+CO₂→CaCO₃+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂→CaCO₃+H₂O

。