鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大?；卮鹣铝袉栴}
（1）基態(tài)Ca原子M能層有

8

8

個運動狀態(tài)不同的電子，Ca的第一電離能

大于

大于

（填“大于”或“小于”）Ga。
（2）Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高，原因是

與Ca相比，Mn的原子半徑更小、價電子數(shù)更多，Mn中金屬鍵更強

與Ca相比，Mn的原子半徑更小、價電子數(shù)更多，Mn中金屬鍵更強

。
（3）氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產物Ca（ClO₃）₂，Ca（ClO₃）₂中的陰離子空間構型是

三角錐形

三角錐形

、中心原子的雜化形式為

sp³

sp³

。
（4）碳酸鹽的熱分解示意圖如圖1所示

熱分解溫度：CaCO₃

低于

低于

 （填“高于”或“低于”）SrCO₃，原因是

碳酸鹽的熱分解本質是金屬陽離子結合酸根離子中的氧離子，Ca²⁺的離子半徑小于Sr²⁺的，Ca²⁺對氧離子的吸引作用比Sr²⁺的強，故CaCO₃需要較少的外界能量來分解

碳酸鹽的熱分解本質是金屬陽離子結合酸根離子中的氧離子，Ca²⁺的離子半徑小于Sr²⁺的，Ca²⁺對氧離子的吸引作用比Sr²⁺的強，故CaCO₃需要較少的外界能量來分解

。從價鍵軌道看，CO₂分子內的化學鍵類型有

σ鍵、π鍵

σ鍵、π鍵

。
（5）螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖2所示。Ca²⁺的配位數(shù)為

8

8

，螢石的一個晶胞的離子數(shù)為

12

12

，已知晶胞參數(shù)為0.545nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則螢石的密度為

4

×

78

N

A

×

（

0

.

545

×

1

0

-

7

）

3

4

×

78

N

A

×

（

0

.

545

×

1

0

-

7

）

3

g?cm^-3（列出計算式）。