現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點（以℃為單位）數(shù)據(jù)：
| A組 | B組 | C組 | D組 |
| 金剛石：3550 | Li：181 | HF：-83 | NaCl：801 |
| 硅晶體：1410 | Na：98 | HCl：-115 | KCl：776 |
| 硼晶體：2300 | K：64 | HBr：-89 | RbCl：718 |
| 二氧化硅：1723 | Rb：39 | HI：-51 | CsCl：645 |
（1）A組屬于
共價
共價
晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是 共價鍵
共價鍵
。（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是
①②③④
①②③④
。（填序號）①有金屬光澤
②導電性
③導熱性
④延展性
（3）C組中HF熔點反常是由于
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵
。（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是
②④
②④
。（填序號）①硬度小
②水溶液能導電
③固體能導電
④熔融狀態(tài)能導電
（5）加碘食鹽中含有KIO3，其立體結構如圖1，邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。K與O間的最短距離為
0.315
0.315
nm,與K緊鄰的I個數(shù)為 8
8
。原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置。如圖1晶胞中，原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1
2
1
2
1
2
（1，，）
1
2
1
2
（1，，）
。1
2
1
2
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm,密度為
4.1
4.1
g?cm3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 135
3
135
pm（列式表示）。3
【考點】晶胞的計算．
【答案】共價；共價鍵；①②③④；HF分子之間存在氫鍵；②④；0.315；8；（1，，）；4.1；135
1
2
1
2
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.4
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示。科學家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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