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常溫下，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L的混合溶液．
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
，
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
，
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（2）該溶液中，濃度為0.01mol/L的粒子是
Na+
Na+
，濃度為0.002mol/L的粒子是
Cl-
Cl-
．
（3）
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
 兩種粒子物質的量之和等于0.01mol.

【考點】鹽類水解的原理．
【答案】CH3COOH?CH3COO-+H+；H2O?H++OH-；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；Na+；Cl-；CH3COOH；CH3COO-
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：5難度：0.5
相似題

  • 1．硫酸是常見三大強酸之一，中學階段我們將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離方程式為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．請依據以上事實回答下列有關問題：
    （1）Na2SO4溶液呈
     
     （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
     
    （用離子方程式表示）；
    （2）常溫下將 NaHSO4溶液進行稀釋，下列說法正確的是
     
    （填序號）
    A．溶液中導電粒子的數目減少
    B．溶液中離子的濃度均減小
    C．溶液中
    [
    O
    H
    -
    ]
    ?
    [
    HS
    O
    -
    4
    ]
    [
    S
    O
    2
    -
    4
    ]
    不變
    D．溶液中由水電離產生的[H+]增大
    （3）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：
     
    。
    （4）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是
     
     （填寫編號）；
    A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol?L-1
    B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
    C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
    D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
    （5）用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的稀硫酸，用
     
     做指示劑誤差較小，到達滴定終點的判斷方法是
     
    ，滴定后發(fā)現堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結果會
     
    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：92引用：1難度：0.6

  • 2．某溫度時，向amol?L-1的Na2S溶液中滴入同濃度的HCl,溶液的pH與離子濃度變化關系如圖1所示；難溶性鹽CuS和MnS的飽和溶液中相關的離子的濃度關系如圖2所示，下列敘述錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網
    已知：Y表示
    c
    （
    S
    2
    -
    ）
    c
    （
    H
    S
    -
    ）
    或
    c
    （
    H
    S
    -
    ）
    c
    （
    H
    2
    S
    ）
    ，pY=-lgY

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11難度：0.6

  • 3．下列鹽溶液中呈酸性的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/9/12 1:0:10組卷：43難度：0.9
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